20．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（　　）

A．

H2O和SO2

B．

HCl和KCl

C．

Na2O2和 H2O2

D．

NH4F和NaF

19．下列说法与判断正确的是（　　）

	A．	存在系统命名为1-甲基-2-乙基辛烷的烷烃，其分子式为C11H24
	B．	乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
	C．	通过测定反应前后溶液导电性的变化可判断在稀苯酚溶液中加入少量浓溴水时发生的是取代反应而不是加成反应
	D．	煤经加工所得的产物中存在大量的多环芳烃和稠环芳烃，如二甲联苯（）、萘（）、蒽（）等，这些芳烃均属于苯的同系物

18．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	B．	可将地下钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
	C．	“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
	D．	电解MgCl2溶液，可制得金属镁

17．两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO₂和O₂，在保持400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），则（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、减小、不变）．
（1）达到平衡所需要的时间：t（A）＜t（B），SO₂的转化率：a（A）＞a（B）．
（2）起始时的反应速率：v（A）=v（B），反应过程中的反应速率：v（A）＞v（B）．
（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向左移动（填“向左、向右或不移动”），B中的化学反应速率不变．（填“变大、变小或不变”）
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO₂的百分含量不变，B容器中SO₂的百分含量变小．（填“变大、变小或不变”）

16．新能源汽车如（比亚迪秦、唐）相对传统汽车．有一系列的优点．如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）．而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，如图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（　　）

	A．	a为电池的正极
	B．	电池充电反应为LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi
	C．	放电时，a极锂的化合价发生变化
	D．	放电时，溶液中Li+从b向a迁移

15．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	H2SO4的摩尔质量是98g/mol
	B．	2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同
	C．	等质量的O2和O3中所含氧原子个数不同
	D．	等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

14．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为 11.2 L/mol
	B．	在标准状况下 1 mol N2 的体积是 22.4 L/mol
	C．	1 mol N2 的体积约是 22.4 L，则 N2 的温度和压强一定是标准状况
	D．	在标准状况下 H2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol

13．将 BaO₂放入密闭真空容器中，反应 2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）

A．

平衡常数减小

B．

BaO量不变

C．

氧气压强不变

D．

固体总质量不变

12．某溶液含有①NO₃^-②HCO₃^-③SO₃^2-④CO₃^2-⑤SO₄^2-等五种阴离子．向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（　　）

A．

①

B．

①②④

C．

①③⑤

D．

①③④⑤

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，48g O2中含氧原子数为3NA
	B．	标准状况下，22.4 L H2O中所含原子数为3NA
	C．	1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+
	D．	24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA