10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氧化镁与稀盐酸混合：O2-+2 H+═H2O
	B．	碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
	C．	稀硫酸与锌反应：2 H++Zn═Zn2++H2↑
	D．	向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

9．（1）已知在25℃，101KPa时，1gH₂（g）完全燃烧生成液态水时放出143KJ的热量，试写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-572kJ•mol^-1
（2）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是B．
A、其热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+41KJ•mol^-1
B、该反应为放热反应    
C、曲线a使用催化剂、曲线b未用催化剂
D、当H₂O为液态时，其反应热△H减小
（3）有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下：
△H=+88.6 kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是M．
（4）已知CH₃OH（l）的燃烧热为238.6 kJ•mol^-1，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a KJ•mol^-1，则a＜238.6（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5 KJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283.0 KJ/mol
则C不完全燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

8．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，則下列说法中不正确的是（　　）

	A．	A和B的相对分子质最之比为a：b
	B．	同温同压下，A和B的原子数之比为b：a
	C．	同质量的A和B的物质的量之比为b：a
	D．	同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a：b

7．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.1倍，下列说法错误的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	A的转化率增大
	C．	m+n＜p		D．	C的体积分数增加

6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
	D．	含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

5．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
	C．	电解熔融NaCl，阴极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
	D．	电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

4．下列物质属于盐的是（　　）

A．

氧化钙

B．

氯化铁

C．

氯化氢

D．

氢氧化钠

3．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Ca2+  CO32-  Cl-		B．	H+  SO42-  Ba2+
	C．	K+  H+OH-		D．	Fe3+  Na+  NO3-

2．下列物质中，不能与水反应生成酸的是（　　）

A．

Cl2

B．

NO

C．

SO3

D．

CO2

1．不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3
	B．	2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
	C．	N2+3H2$?_{△}^{催化剂}$2NH3
	D．	C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O