16．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口
	C．	用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
	D．	用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出

15．光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的离子方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol^-1、-285.8kJmol^-1和-283.0kJmol^-1，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为5.52×10³KJ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl₃+H₂O₂═COCl₂↑+HCl+H₂O；
（4）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）    H=+108kJmol^-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（8）＞T（2）（填“＜”“＞”“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=0.031 mol•L^-1
④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比较反应物COCl₂在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v（15～16）＜v（5～6）（填“＜”“＞”“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

14．通常将0℃、101kPa称作标准状况，标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，若标准状况下CO和CO₂混合气体的密度为1.607g/L，则混合气体的平均相对分子质量为36；其中CO的质量分数为38.89%；若将0.1mol该混合气体通入含0.1molCa（OH）₂的澄清石灰水中，写出反应的离子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

13．分散质粒子大小在1～100nm之间的分散系，叫胶体．制备Fe（OH）₃胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

12．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，叫电解质．现有下列物质①H₂SO₃  ②液态SO₃  ③液态的醋酸  ④铁  ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧浓硫酸，属于非电解质的是②⑥⑦①③⑤（填写序号），写出其中电解质在水溶液中电离方程式：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-．

11．同温同压下，质量相等的O₂和CO₂ 相比较，下列叙述正确的是（　　）

	A．	体积之比11：8		B．	密度之比 11：8
	C．	物质的量之比8：11		D．	原子数之比8：11

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	由一种元素组成的物质一定是单质
	B．	任何纯净物都是有一种元素组成的
	C．	含有氧元素的化合物一定是氧化物
	D．	有不同种元素组成的纯净物是化合物

9．下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）

	A．	淀粉和纤维素		B．	蔗糖和麦芽糖
	C．	分子式为C4H6和C5H8的烃		D．	分子式为C4H10和C20H42的烃

8．分离和提纯蛋白质的方法是（　　）

A．

分液

B．

过滤

C．

蒸发

D．

多次盐析

7．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备：CO+2H₂?CH₃OH．请根据图示回答下列：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，净测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L．min），
该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高温度     B．充入He气    C．再冲入1molCO和3molH₂  D．使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．
（5）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H₂浓度随时间变化如图2：
①实验I比实验II达到平衡所用的时间长．（填“长”“短”或“相等”）
②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验I和实验III中H₂浓度随时间变化的示意图．