6．10mL0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO₄^2-完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是1：3．

5．80g密度为1g•cm^-3的CaCl₂溶液里含2gCa²⁺，从中再取出一半的溶液中Cl^-的物质的量浓度是1.25ρ mol/L．

4．某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H₂的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为120g/mol．

3．标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为75%．

2．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl₂）中获取MgCO₃•3H₂O的方法如图1：
（1）写出沉淀过程的离子方程式：Mg²⁺+CO₂+2OH^-+2H₂O═MgCO₃•3H₂O↓
（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为c （填序号）

a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO₂
b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO₂
c．向卤水中通入CO₂至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO₂
d．向NaOH溶液中通入CO₂至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO₂
（3）沉淀过程的c（Mg²⁺）随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图4所示，沉淀过程应选择的温度为313K，理由是：较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c（Mg²⁺）较小，提高Mg²⁺的沉淀率，但温度过高易生成Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O．
（4）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净．

1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　）

	A．	干燥的		B．	瓶塞不漏水的
	C．	用欲配制的溶液润洗过的		D．	以上三项均须要求的

20．下列物质：①石墨  ②Na₂O固体  ③盐酸④SO₂⑤胆矾晶体⑥碳酸钙固体 ⑦蔗糖晶体  ⑧NaCl溶液
（1）属于电解质的是②⑤⑥（填序号）
（2）属于非电解质的是④⑦（填序号）
（3）能导电的是①③⑧（填序号）

19．为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入几种试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂及顺序正确的是（　　）

	A．	NaOH--Na2CO3--BaCl2--HCl		B．	NaOH--BaCl2--Na2CO3--HCl
	C．	KOH--K2CO3--Ba（NO3）2--HNO3		D．	KOH--Ba（NO3）2--K2CO3--HNO3

18．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）

	A．	利用丁达尔效应可以区分淀粉溶胶和肥皂水
	B．	1L1 mol•L-1Fe（OH）3胶体中，胶粒数目小于NA
	C．	PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
	D．	Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
	B．	向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-═AgCl
	C．	氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
	D．	稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2