6．有下列物质：①Fe　②CO₂　③Na₂O　④Cu（OH）₂　⑤MgCl₂　⑥NH₄Cl　⑦H₂SO₄　⑧C₂H₅OH⑨盐酸　⑩氨水（用序号作答）．
上述十种物质中，其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦，属于非电解质的有②⑧．

5．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（　　）

	A．	相同质量、不同密度的N2O 和CO2
	B．	相同体积、相同密度的CO 和 C2 H4
	C．	相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
	D．	相同压强、相同质量的C2H4和C3H6

4．某烃和Cl₂充分加成的产物结构简式为  ，则原有机物一定是（　　）

	A．	1，3-丁二烯		B．	2-甲基-1，3-丁二烯
	C．	2-丁炔		D．	1，4-二氯-2-甲基-2-丁烯

3．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用160mL容量瓶配制160mL 1 mol/L KCl溶液，其中数据合理的是（　　）

A．

①

B．

②③

C．

①③

D．

②

2．键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是945.6 KJ/mol．

1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

	A．	X的能量一定高于M，Y的能量一定高于N
	B．	因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生
	C．	X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
	D．	破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量

20．化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化
	B．	电解MgCl2溶液可制得金属镁
	C．	在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
	D．	“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

19．（1）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹．
（2）将下列物质按熔点由高到低排列，并说明判断依据：
①氧化镁 ②金刚石③干冰④氯化钾②＞①＞④＞③，依据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，对于离子化合物来说，决定于离子晶体，所带的电荷数越多、半径越小键能越大，熔点越高．

18．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%，含氢为 5.88%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如下：

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3，如图A．
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图B．

（1）A的分子式为C₈H₈O₂．
（2）该物质属于哪一类有机物酯类．
（3）A的分子中只含一个甲基的依据是bc（填序号）．
a．A的相对分子质量        b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图      d．A分子的红外光谱图
（4）A的结构简式为．
（5）A的芳香类同分异构体有多种，其中又同时符合下列条件：①属于酯类；②分子结构中含有一个甲基．则该芳香类A的同分异构体共有4种．

17．你认为下列说法正确的是（　　）

	A．	冰熔化时只破坏范德华力而不破坏共价键
	B．	对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大
	C．	NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
	D．	氢键存在于分子之间，也存在于分子之内