6．下列试剂中需要张贴图标志的是（　　）

A．

HNO3

B．

CuO

C．

NaCl

D．

C2H5OH

5．实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm^-3、质量分数36.5%．
（1）将352.8L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）．
（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L．
（3）向已配制的1mol•L^-1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol•L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为多少？2mol/L通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？22.4L．

4．a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是（　　）

	A．	AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3		B．	HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
	C．	BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl		D．	AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

3．已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用． 请回答下列问题：
（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol/L．（ 保留小数点后 1 位）
（2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法中正确的是C（ 填序号）．
A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（ 密度为1.84g/cm³）的浓硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力．
①需用浓硫酸的体积为62.5mL．
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中H₂SO₄的物质的量                   B．溶液的浓度
C．溶液的质量                                        D．溶液的密度
③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有AD
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视观察液面．

2．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（ 填序号）．
A．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
（3）若Ba（OH）₂溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用如图1中的C （填序号）曲线表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液中央，如图2所示．向该烧杯中缓缓注入与 Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将下降．（ 填“上升”、“下降”或“保持不动”）

1．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行究． 以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）．

（1）A与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成1mol O₂，反应过程中转移的电子数为2N_A．
（3）200℃时，11.6g CO₂和 H₂O 的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为23.2．
（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：OH^-+H⁺=H₂O．
（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色固体
则下列说法正确的是A
A．①发生了氧化还原反应                  B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液  D．④只发生物理变化．

20．（1）表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
甲	BaCl2	HCl	Cu（NO3）2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Fe	NaOH	NaHCO3

根据该表回答问题：
①第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H₂SO₄．
②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是NaOH，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，OH^-+H⁺=H₂O，OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．
（ 2）现有下列几种物质
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦盐酸 ⑧氯化钠 ⑨熔融的硝酸钾 ⑩硫酸钡
其中，属于混合物的有②⑤⑦，（ 填序号，下同）属于电解质的有③⑧⑨⑩，属于非电解质的有⑥．

19．已知常温常压下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在同温同压下向一密闭容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，反应完成时放出热量为Q₁kJ，向另一体积相同的密闭容器乙中通入1.5mol N₂和3.0mol H₂，相同条件下反应完成时放出热量为Q₂kJ，则下列关系正确的是（　　）

A．

2Q2=Q1=92.4

B．

Q2＜Q1＜92.4

C．

Q1＜Q2＜92.4

D．

Q1=Q2=92.4

18．在5升的密闭容器中加入一定物质的量的NH₃和O₂，进行4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O反应，30秒后，测的NO 的物质的量为0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？若用O₂的浓度变化来表示此反应速率是多少？各物质的化学反应速率之比是多少？

17．下列溶液中氯离子的浓度与50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（　　）

	A．	150mL1mol/L NaCl溶液		B．	75mL2mol/L NH4Cl溶液
	C．	150mL3mol/L KCl溶液		D．	75mL1mol/L CuCl2溶液