3．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．请回答下列问题：
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为l00L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）  
 I．CH₄的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）．
②图中的P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10^-4．
③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD（填序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了如表的实验设计表中．如表中剩余的实验条件数据：

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	p（MPa）
l	150	$\frac{1}{3}$	0.1
2	n	$\frac{1}{3}$	5
3	350	m	5

n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根据反应Ⅱ的特点，如图2是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P_x=0.1MPa．

2．二氧化锰是常见的化学物质，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法．其反应原理为：①2MnCO₃+O₂?2MnO₂+2CO₂，经研究发现该反应过程为②MnCO₃?MnO+CO₂，③2MnO+O₂?2MnO₂．
（1）试写出反应①的平衡常数表达式：K₁=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$，K₁与反应②的平衡常数K₂及反应③的平衡常数K₃关系为K₁=K₂²×K₃．
（2）反应③在低温下能自发进行，则其△H＜0．
（3）MnO₂也可以惰性材料为电极，MnSO₄-H₂SO₄-H₂O体系为电解液，在阳极电解获得，其阳极电极反应式为Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，电解后溶液的pH将减小（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（4）MnO₂可做碱性锌锰干电池的正极材料，写出该电池的正极反应式MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-．

1．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中煤炭气化反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）合成甲醇的主要反应是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）此温度下，在恒容密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应l0min后达到平衡，测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度（mol/L）	0.2	0.1	0.4

①该时间段内反应速率v（H₂）=0.08mol/（L•min），
②反应达到平衡后，其它条件不变，能判断该反应达到化学平衡状态的标志是ac
a．体系压强不变
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均摩尔质量不变
d．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
③已知在常温常压下：
a．2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H ₁
b．2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
c．H₂O（g）═H₂O（l）△H₃
则2CH₃OH（l）+2O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H=△H₁-△H₂+4△H₃（用含△H ₁、△H₂、△H₃ 的式子表示）
（3）以 CH₃OH 为燃料（以 KOH 溶液作电解质溶液）可制成 CH₃OH 燃料电池．则充入 CH₃OH的电极为负极，正极反应的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

3．CH₃COOH的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

2．现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精（C₂H₅OH）．请用相应序号填空：能导电的是①③；属于电解质的是①④．

1．下列实验设计方案中，可行的是（　　）

	A．	用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3杂质
	B．	用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
	C．	用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
	D．	先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

20．在一定条件下，反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是    （　　）                
①增大氢气的浓度   ②升高温度   ③降低温度    ④增大压强⑤增大HI的浓度    ⑥扩大体积     ⑦加催化剂．

A．

①③⑥

B．

③⑤⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑤

19．将12g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与50mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（　　）

A．

0.5mol

B．

0.25mol

C．

0.1mol

D．

0.125mol

18．常温常压下，等质量的氧气和臭氧（O₃）原子数之比1：1，两气体的体积之比3：2．

17．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它    们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是（　　）
①假说法　②实验法　③分类法　④比较法．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

①②③④