13．反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＜0 在2L恒容容器中进行．改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c═1：3：2．
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是平衡正向移动，采取的措施是从反应体系中移出产物C，
（3）比较第二阶段反应温度（T₂）和第三阶段反应温度（T₃）的高低：T₂＞T₃（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动．
（4）第三阶段平衡常数K₃ 的计算式$\frac{（0.5mol/L）^{2}}{0.25mol/L×（0.75mol/L）^{3}}$．

12．在一定温度下，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H．反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（　　）

t/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

	A．	4-6 min时间段内Z的平均反应速率2.5×10-3 mol/（L•min）
	B．	该温度下此反应的平衡常数K=1.44
	C．	达平衡后，升高温度，K减小，则正反应△H＞0
	D．	其他条件不变，再充入1.6 mol Z，达新平衡时Z的体积分数不变

11．温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，30秒后NH₃的物质的量减少了0.6mol，则此反应的速率$\overline{v}$（x）为（　　）

	A．	$\overline{v}$（O2）=0.3 mol•L-1•s-1		B．	$\overline{v}$（NO）=0.24mol•L-1•s-1
	C．	$\overline{v}$（NH3）=0.12 mol•L-1•s-1		D．	$\overline{v}$（H2O）=0.36mol•L-1•min-1

10．用100ml 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是（　　）

	A．	给反应体系适当加热		B．	向反应体系中加水稀释
	C．	加入少量氧化铜固体		D．	加入催化剂或加压

9．在无色溶液中，下列离子可以共存的是（　　）

	A．	Ca2+Mg2+  CO32-Cl-		B．	Fe3+Cl- Na+H+
	C．	H+  Ag+  NO3- NH4+		D．	CO32-H+Na+OH-

8．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工等优点，主要用于制作窗框、防护栏等．下列物质性质与这些用途无关的是（　　）

A．

密度小

B．

强度高

C．

不易生锈

D．

导电性好

7．为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为0.1mol/L KMnO₄标准溶液滴定．
（提示：滴定原理为：6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）
试回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
（3）用0.1mol/L KMnO₄标准溶液滴定草酸溶液时，以下操作会使结果偏低的①④（填序号）．
①实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO₄溶液的体积．
②酸式滴定管未用标准液润洗
③锥形瓶用待测液润洗
④滴加KMnO₄溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H₂C₂O₄溶液体积均为30.00mL，三次实验结果记录如表：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	30.32	25.34	25.30

根据所给数据，计算H₂C₂O₄的物质的量浓度C=0.211mol/L．（小数点后保留3位数字）

6．阅读下列信息，完成下列各题
（1）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，H₃PO₂是一元弱酸，写出其电离方程式：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-．
（2）某温度下纯水中C（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L此温度下，滴入稀盐酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=8×10^-9 mol/L
（3）已知t℃时，K_w=1×10^-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液为中性，则 $\frac{a}{b}$=10：1．若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=9：2．
（4）在常温下，将pH=2的盐酸溶液甲和pH=2的醋酸溶液乙取等体积各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．
①a、b、c三点对应的溶液中，C（H⁺）最大的是b．（填字母，后同）
②a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是c．

5．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：
（1）粗食盐常含有少量 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图：

提供的试剂：
Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）₂溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO₃溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）（填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO₄^2-已除去：取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净．
（2）现需要480mL1.00mol•L^-1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需500mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
②计算后，需称 NaCl的质量为29.3g．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→E→F→C→D→A→G．
A．上下颠倒摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．
A．称量时砝码生锈：偏高；    B．溶解前烧杯内有水：无影响；
C．容量瓶洗涤后未干燥无影响； D．定容时仰视容量瓶刻度线：偏低．

4．氨是最重要的化工产品之一．
（1）已知合成氨的反应是一个典型的可逆反应，在一个一定容积的密闭容器中加入1mol 氮气和3mol 氢气，在一定条件下发生反应合成氨气，当反应物转化率达10%时，测得放出的热量为9.24kJ，请写出该条件下合成氨反应的热化学方式：  N₂（g）+3H₂（ g）═2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1 ．
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH3）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0
通过下列哪种措施可提高CO的吸收效率A（填字母）
A．高压     B．高温    C．把[Cu（NH3）₃]CH₃COO•CO分离出去    D．增大CO浓度
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
A．高温、高压    B．高温、低压    C．低温、低压    D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的反应为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH₃浓度变化．若反应延续至70s，保持其他条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质	H2CO3	NH3•H2O
电离平衡常数	Ka1=4.30×10-7	1.77×10-5
	Ka2=5.61×10-11

现有常温下0.1mol•L-1的（NH₄）₂CO₃溶液，
①你认为该溶液呈碱（填“酸”、“中”或“碱”性），原因是由于NH₃•H₂O的电离平衡常数大于HCO₃^-的电离平衡常数，因此CO₃^2-水解程度大于NH₄⁺水解程度，溶液中c （OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性．
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是B．
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H+）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）