3．氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺反应①中还原剂是Cu，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺（填“＜”或“＞”）
（2）在反应MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24L．
（3）已知反应：
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是AC．
A．KNO₃            B．K₂SO₄         C．Cu（NO₃）₂．

2．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH4+、Ba2+、OH-、CO32-		B．	Cl-、SO32-、Fe2+、H+
	C．	K+、Mg2+、SO42-、Cl-		D．	Na+、H+、NO3-、HCO3-

1．已知实验室制备氯气的反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）将该反应改写为离子方程式MnO₂+4H ⁺+2 Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目其中氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂，氧化剂和还原剂物质的量之比是1：2．
（3）在标准状况下，生成33.6L Cl₂时，转移电子数为3 N_A．

20．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考虑溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g．
下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中一定不含NO3-
	B．	该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L
	C．	该溶液中可能含K+
	D．	该溶液中肯定含有NO3?、SO42-、NH4+、CO32-

19．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}S$		B．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	C．	H2O2的电子式：		D．	乙烯的结构简式：CH2CH2

18．现有下列十种物质：①H₂   ②铝   ③甲烷   ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥Ba（OH）₂     ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨稀盐酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于电解质的有：⑤⑥⑩（填序号）；
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，该反应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（3）⑩在水中的电离方程式为，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为0.6 mol•L^-1；
（4）⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，该反应的氧化剂是MnO₂（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是2：1，写出该反应的离子方程式4H+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
	B．	对于任何化学反应，反应的速率越大，反应现象越明显
	C．	SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
	D．	某溶液的pH=7，则该溶液不一定为中性

16．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡（NO₂浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．
（1）前20秒内氧气的平均生成速率5.5×10^-4mol/（L•S）
（2）在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是$\frac{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（3）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的NO₂，平衡移动的方向是正反应方向，NO₂的平衡转化率＜68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的体积百分含量减小（填“增大”、“减小”或“不   变”）．
（4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应经过20秒达到平衡，请在图上用虚线画出加催化剂后反应0～70s的曲线．

15．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V₁、V₂和V₃分别是10.0、10.0、0
（2）实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，因此V₄、V₅分别是10.0、6.0．

14．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO₂气体．B瓶中的气体颜色比A瓶中的浅（填“深”或“浅”），其原因是2NO?N₂O₄△H＜0，A瓶加热，平衡左移颜色加深，B瓶降低温度，平衡右移颜色变浅．