3．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池充电时，阴极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
	B．	用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
	C．	钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
	D．	把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

2．下列叙述的方法不正确的是（　　）

	A．	金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
	B．	在铁板表面涂抹油漆，不能防止铁板被腐蚀
	C．	钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
	D．	用牺牲锌块的方法来保护船身

1．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（　　）

	A．	加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
	B．	收集氯气用排饱和食盐水的方法
	C．	加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
	D．	可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

20．对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（　　）

	A．	加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4
	B．	加水稀释，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变，n（OH-）增大
	C．	加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
	D．	加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移动，K变小

19．取100mL 0.3mol•L^-1和300mL 0.25mol•L^-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

0.42mol•L-1

B．

0.21mol•L-1

C．

0.56mol•L-1

D．

0.24mol•L-1

18．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO₃，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na₂SiO₃溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，C中可观察到的现象是溶液变浑浊．
（2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是硝酸＞碳酸＞硅酸，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．
（5）C装置的作用是吸收尾气．
（6）实验结论：非金属性：Cl＞Br．

17．氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反应①中还原剂是Cu，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（2）在反应MnO₂+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，还原剂是HCl氧化剂是MnO₂还原产物是MnCl₂氧化产物是Cl₂．

16．在同温同压下时，11.2L二氧化碳和11.2L氧气所含氧原子数（　　）

A．

相等

B．

前者多

C．

后者多

D．

无法确定

15．一定量的锌粉和6mol•L^-1的过量的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能加快反应速率，又不影响生成氢气总量的是（　　）
①CuO    ②铜粉      ③铁粉      ④浓盐酸．

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

①②④

14．标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（　　）

A．

N2

B．

Cl2

C．

H2

D．

CO2