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科目: 来源: 题型:解答题

3.根据题意回答问题:
(1)常温下,有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,采取以下措施:
①加水稀释10倍后,醋酸溶液中的c(H+)>盐酸溶液中的c(H+)(填“>”、“=”或“<”).
②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和,所需NaOH溶液的体积:醋酸>盐酸(填“>”、“=”或“<”).
③使温度都升高20℃,溶液中c(H+):醋酸>盐酸(填“>”、“=”或“<”).
④分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图(图1)正确的是
c(填字母).

(2)图2是不的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况(电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线),将对应的图象字母填写在下列横线上.

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量B.
②醋酸溶液中滴入氨水至过量A.
③澄清石灰水中通入CO2至过量B.
(3)已知表中的电离平衡常数,回答问题
K1K2
H2SO31.54×10-21.02×10-7
H2CO34.3×10-75.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式为:$\frac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}$.
②H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O.

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科目: 来源: 题型:填空题

2.根据题意回答问题:
(1)中和热的测定所需的玻璃仪器有:大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒;
已知:0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.42kJ,写出该反应的中和热的热化学方程式:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8kJ•mol-1
(2)101kpa时,1克乙醇(CH3CH2OH)液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ,写出乙醇燃烧热的热化学方程式:CH3CH2OH(l)+3O2(g)=3H2O(g)+2CO2(g)△H=-46akJ•mol-1
(3)已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H2=+482kJ/mol
(4)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ•mol-1
(5)①25℃时,浓度均为0.1mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液,其c(H+)由大到小排列的顺序为:③>④>①>②(用序号填空)
②95℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol•L-1,若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液,则溶液的pH为10.

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科目: 来源: 题型:选择题

1.下列有关化学平衡移动叙述中正确的是(  )
A.可逆反应:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色,滴加少量的浓硫酸,溶液变橙色,氢离子浓度随时间变化曲线如图一
B.可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl-?CoCl42- (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色,升高温度,溶液变蓝色,反应速率随时间变化曲线如图二
C.可逆反应:2NO2?N2O4达平衡状态呈红棕色,加压红棕色变深,NO2物质的量随时间变化曲线如图三
D.可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0达平衡状态,升高温度,NH3体积分数随时间变化曲线如图四

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20.在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反应中.
(1)Cr元素被还原,氧化产物是Cl2; 还原产物是CrCl3;氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
(2)用双线桥法表示该反应的电子转移情况.

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19.9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液,其溶质的物质的量为0.1mol,其浓度为0.2mol•L-1,从中取出100mL溶液,其中Cl-的浓度为0.4mol•L-1;再把取出的溶液加水稀释成500mL,则此时MgCl2溶液的浓度为0.04mol•L-1

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18.无机化合物可根据其组成和性质进行分类,

(1)如图所示的物质分类方法名称是树状分类法.
(2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在表中②、④、⑥、⑩后面.
物质类别氧化物氢化物
化学式①H2SO4
③NaOH
⑤Na2SO4
⑦SO2
⑨NH3
(3)SO2和CO2都属于酸性氧化物,在化学性质上有很多相似的地方,请写出少量的⑦与③反应的化学反应方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
(4)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3),从交叉分类的角度看,它属于二元弱酸,则Na2HPO3属于正盐盐(填正盐、酸式盐或碱式盐).

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17.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
(1)第①步中,操作A是溶解,第⑤步中,操作B是过滤.
(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl.
(3)若先加入盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,从而影响制得精盐的纯度.
(4)判断Na2CO3已过量的方法是取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出.

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16.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.将 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
B.通常状况下,0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
C.常温常压下,2.4g金属镁变成镁离子时,失去的电子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中,所含N原子的个数为2NA

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15.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.1mol的OH-中含有的电子数为0.9NA
B.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C.6.02×1022个 CH4所含氢原子数为0.4NA
D.常温常压下,28 g N2中所含原子个数为NA

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14.下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是(  )
A.0.8molNaCl所含离子数B.标准状况下5.6L CO2所含原子数
C.1L1 mol•L-1盐酸溶液所含H原子数D.10g氖气所含原子数

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同步练习册答案