13．为研究有机物A的组成与结构，进行了如下实验：
①称取A18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍；
②称取9.0g A在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H₂（标准状况）
④A的核磁共振氢谱中，氢原子个数比为1：2：2：1
综上所述，A的结构简式为HOCH₂CH₂COOH．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有4种
	B．	乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯与水反应制丙醇反应类型相同
	D．	遇FeCl3溶液可显紫色

11．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（　　）

A．

升高

B．

降  低

C．

不变

D．

无法确定

10．硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是（　　）

A．

难氧化

B．

难溶于水

C．

属于硅酸盐

D．

属于混合物

9．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）

	A．	绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质
	B．	回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
	C．	为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术
	D．	生铁炼钢时必须完全除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀

8．实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量8.0g．
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒．配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器①②④⑤⑥⑦（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③⑤⑥（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒                  ②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度                      ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线．

7．固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．某高分子化合物F可用下列反应制得：

（1）A的名称为苯乙烯
（2）E中官能团的名称为羟基，由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为加成反应、取代反应
（3）髙分子化合物F的结构简式为
（4）G是C的一种同分异构体，其分子中含一个苯环，苯环上的一氯代物有三种，且能发生银镜反应，则G的结构简式为，G与新制的Cu（OH）₂悬浊液混合加热时发生反应的化学方程式为
（5）下列关于有机物D或E的说法中，正确的有AD
A．D是烃的衍生物，属于芳香族化合物
B．D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内
C．E的核磁共振氢谱有4个吸收峰
D．E能发生加成反应、取代反应和消去反应．

6．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是；A中发生的反应的化学反应方程式为2KMnO₄+16HCl═5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Brˉ═Br₂+2Clˉ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D充分振荡，静置后CCl₄层溶液变为紫色．
（5）过程Ⅲ实验的目的是保证C中的黄色溶液无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．
（6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，原因是：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

5．中和滴定的相关问题
Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盘天平　e．温度计
（1）无“0”刻度的是ab（填字母）．
（2）下列操作合理的是AD（填字母）．
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L^-1的氢氧化钠溶液495.5mL
Ⅱ．某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是①（填编号）．
（2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：0.2000mol•L^-1．

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱溶液体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

（5）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是ACD（填字母）．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

4．影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究．
（1）实验一：经研究知Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是两催化剂的阴离子不同（若能说明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是：产生40ml气体所需的反应时间．
（2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑．
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
A、硫酸钾     B、硫酸锰     C、水     D、氯化锰
（3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度（℃）	30	40	50	60	70
显色时间（s）	160	80	40	20	10

①该反应的离子方程式为4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O．
②完成此实验，试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
③由上述实验记录数据可得出的结论是其他条件不变，每升高10⁰C，反应速率大增大2倍．