3．东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，3d能级上的未成对的电子数为2．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液．
①在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
②氨的沸点高于（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp³．
（3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是Cu⁺电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大．
（4）Ni（CO）₄分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是金属键．

2．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为；Y的价电子轨道表示式为．
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶，而CO₂是非极性分子．
（3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期ⅥB族，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

1．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）D分子中官能团的名称是羧基，高分子化合物E的名称是聚乙烯；
（2）反应②的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反应④的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是可逆反应．

20．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．
已知：
2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
（1）Fe²⁺、I^-、Br^-的还原性由强到弱排列顺序为I^-＞Fe²⁺＞Br^-．
（2）C→D代表Fe²⁺离子浓度的变化．
（3）当通入1mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3
（5）通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-．

19．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考虑溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g．
下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中可能含K+
	B．	该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
	C．	该溶液中一定不含NO3-
	D．	该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L

18．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防暴沸．下列关于以上实验操作说法一定正确的是D
A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险．
B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出．
C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度．
D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热．
（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水和酒精
B	17.9	290	1.26

据此分析，将A和B相互分离可选用图中的图1所示仪器．

17．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）

	A．	小苏打溶液中加入NaOH溶液：H ++OH-=H2O
	B．	氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
	C．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
	D．	氯化钡与纯碱溶液反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓

16．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B（填选项）
A．多加水配成较稀的溶液     B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，已知：
①Na₂CO₃溶液②KOH溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO₃溶液
⑥BaCl₂溶液，从中选择正确的除杂试剂和加入的顺序应为：CE． 
 A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）．
（4）利用（3）中所得的NaCl固体所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．
配制过程中需使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
（5）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小；
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会偏小；
③定容时俯视凹液面，结果会偏大；
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．

15．KCl溶液中混有少量的CuSO₄，若加入一种试剂能除去CuSO₄．该试剂为（　　）

A．

Ba（OH）2

B．

NaOH

C．

BaCl2

D．

AgNO3

14．事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （　　）

	A．	C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0		B．	NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
	C．	2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）△H＜0		D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0