3．工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．请回答下列问题：
（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许H⁺和Na⁺ （填离子符号）通过．
（2）为了去除粗盐中混有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是B （填选项字母）
A．先加足量的BaCl₂，再加足量的Na₂CO₃，最后加入适量稀盐酸
B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl₂，然后加入足量Na₂CO₃，最后加入适量稀盐酸
C．先加足量的Na₂CO₃，再加足量的BaCl₂，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸
D．先加足量的Ba（NO₃）₂，再加足量NaOH，然后再加足量的Na₂CO₃，最后加入适量稀盐酸
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过．

①图中X是氯气 （填化学式），分析比较图示中a、b、c从大到小的顺序为c＞a＞b．
②写出燃料电池中负极上发生的电极反应式2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O．
③这样设计的主要节电能之处在于（任写出一条）燃料电池可以补充电解池消耗的电能、提高产出碱液的浓度．

2．表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S 得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O₂，则两种气体的分子式分别为NO、NO₂，物质的量分别为1.3mol、0.9mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．

1．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
（1）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole^-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H₂O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	CO	H2
1	650	2	4	0.5	1.5	5
2	900	1	2	0.5	0.5

①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO₂）=0.15mol•L^-1•min^-1．
②900℃时该反应的平衡常数K=$\frac{1}{3}$
③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是ad．
a．容器内CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度不再变化      b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变                       d．v_正（CO）=v_逆（CO₂）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H₂O（g）的转化率H₂O%随时间变化的示意图如图1所示，则b点v_正＞v_逆（填“＜”、“=”或“＞”），t₃～t₄时刻，H₂O（g）的转化率H₂O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．

（3）利用CO与H₂可直接合成甲醇，图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO₄溶液，当消耗560mLO₂（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

10．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NA
	B．	1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为NA
	C．	32g臭氧所含电子数目为16NA
	D．	0.5L  2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为NA

9．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是（　　）

	A．	稀盐酸中加一定量CaCO3（横坐标是碳酸钙的质量，纵坐标为气体体积）
	B．	Ca（OH）2溶液中滴入溶液（横坐标是Na2CO3溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
	C．	稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
	D．	稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
	B．	澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-═H2O
	C．	铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	碳酸钙跟盐酸反应CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑

7．标准状况下，1体积水溶解700体积NH₃，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物 质的量浓度为（　　）

A．

38.5mol/L

B．

32.7mol/L

C．

20.4mol/L

D．

18.4mol/L

6．能用H⁺+OH^-=H₂O来表示的化学反应是（　　）

	A．	氢氧化镁和稀盐酸反应		B．	Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
	C．	澄清石灰水和稀硝酸反应		D．	CH3COOH溶液和NaOH溶液反应

5．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种类推结论中，正确的是（　　）

	A．	第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
	B．	IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
	C．	氯最高价氧化物对应的水化物为HClO4；则氟最高价氧化物对应的水化物HFO4
	D．	NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性

4．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．
（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式．