13．已知实验室在加热条件下制取Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将8.7g MnO₂投入200g质量分数为36.5%（过量）的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
（1）标准状况下生成Cl₂的体积为多少？
（2）反应的HCl的分子数为为多少？
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可生成白色沉淀的物质的量为多少？

12．指出下列方程中的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物
（1）Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
氧化剂Cl₂还原剂Cl₂氧化产物NaClO还原产物NaCl
（2）K₂Cr₂O₇+HCl（浓）═KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
氧化剂K₂Cr₂O₇还原剂HCl（浓） 氧化产物Cl₂还原产物CrCl₃．

11．写出下列物质的电离方程式．
（1）CaCl₂：CaCl₂═Ca²⁺+2Cl^-
（2）Ba（OH）₂：Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-
（3）KHSO₄：KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）KHCO₃：KHCO₃═K⁺+HCO₃^-．

10．（1）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH₃OH（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-11′
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.4kJ•mol^-1．

9．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．

试回答：
（1）A中所放试剂为浓盐酸，B中所放试剂为MnO₂，二者反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中的氧化剂是MnO₂；
（2）C中试剂是饱和NaCl溶液；D中试剂的作用是除去Cl₂中的水蒸气；
（3）E中现象是干燥的红色布条不褪色； F中现象是产生大量棕色烟，其反应的化学方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂；F管中脱脂棉的作用是防止CuCl₂固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管
（4）H中试剂为NaOH溶液；
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是先①后②（用①或②填写）．

8．下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④BaSO₄⑤单质碘 ⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧乙醇
其中：
（1）属于酸的是②；属于碱的是⑥；属于盐的是④；属于氧化物的是③；
（2）属于电解质的是②④⑥；属于非电解质的是③⑧；
（3）能导电的是①⑥⑦．

7．已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z对应原子的原子核中质子数依次递增．
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．
（1）元素X是Cl，Z是K．
（2）写出③中反应的化学方程式：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．
（3）写出④中反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．

6．明矾的主要成分为KAl（SO₄）₂•12H₂O．
（1）Al原子的结构示意图．
（2）KAl（SO₄）₂•12H₂O在水中的电离方程式：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O．
（3）明矾溶于水形成Al（OH）₃胶体，Al（OH）₃胶体分散质粒子直径介于1nm～100nm之间，区别Al（OH）₃胶体与AlCl₃溶液的实验方法是将两种分散系分别盛于两只小烧杯，用聚光手电筒照射，如看到有一条光亮的通路，该分散系为Al（OH）₃胶体．

5．从海水中可提取各种化工产品，图1是工业上对海水的一种综合利用的流程图：

（1）在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了引流的作用．
（2）若粗盐中仅含有Ca²⁺、Mg²⁺两种杂质离子．精制提纯时，备用的除杂试剂有：
（A．盐酸   B．Na₂CO₃溶液  C．NaOH溶液）  请你正确排列加入的顺序：
（B或C）、（C或B）、（A）（填编号）
（3）用图2电解食盐水，石墨电极上产生的气体为氯气；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞，溶液变红  色．

4．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种绿色高效水处理剂．某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备K₂FeO₄．

查阅资料知K₂FeO₄的部分性质如下：
①溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
③Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下发生分解
④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂．
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是与氯气反应制得次氯酸钾，作氧化剂．
（2）Cl₂与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO₃．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（3）在搅拌下，将Fe（NO₃）₃饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K₂FeO₄，写出该反应的化学方程式2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O．
（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）₃、KCl等杂质．
提纯方案：
将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．
第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）Fe（OH）₃、K₂FeO₄，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．