3．在150℃时，（NH₄）₂CO₃分解的方程式为：（NH₄）₂CO₃   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（　　）

A．

12倍

B．

24倍

C．

48倍

D．

96倍

2．利用处理废弃的线路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体，流程如图1：

（1）步骤①～③中过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有玻璃棒．
（2）步骤①中Cu发生的离子方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，此时该溶液中所有的金属阳离子是Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺；步骤②中得到滤渣2的主要成分是Fe（OH）₃（填化学式）．
（3）滤渣3加适量稀硫酸溶解，将得到溶液进行：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，即得到硫酸铜晶体；由滤液3制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O时，按化学反应顺序用到的试剂依次为④②．（填序号）
①NaOH溶液    ②稀硫酸    ③氨水    ④二氧化碳
（4）在步骤（3）中，发生反应的第一个离子方程式是Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）为测定制得硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中结晶水含量，取12.5g硫酸铜晶体进行加热分解，得到固体质量与温度的关系如图2．
已知加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水．根据图中数据，计算CuSO₄•xH₂O中x的值为5；258℃到650℃时反应的化学方程式为2CuSO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂↑+O₂↑．

1．W是由A、B两种元素组成的AB₂型化合物．
（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．则W为SiO₂ （填化学式）．请写出该反应的化学方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象．
往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
①W溶液中所含金属阳离子为Fe²⁺．
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-．
（3）若W是大气主要污染物之一，也是空气质量预报必报的气体．可用酸性高锰酸钾溶液检验该污染物．
①请写出该反应的离子方程式：5 SO₂+2 MnO₄^-+2 H₂O=2 Mn²⁺+4 H⁺+5 SO₄^2-，
②1mol W与酸性高锰酸钾溶液充分反应，转移电子的物质的量为2mol．
（4）若W是产生光化学烟雾主要气体之一，其溶于水能生成一种一元强酸．
①请写出W溶于水的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②该气体W可用氢氧化钠溶液来处理，请写出该反应的离子方程式：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O．

20．镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．
（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为：Al-3e^-=Al³⁺．

19．关于同温同压下等体积的CO₂和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等．其中正确的是（　　）

A．

①②③④

B．

②③④

C．

③④

D．

①②

18．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	Cl-的结构示意图
	B．	S2-的结构示意图：
	C．	纯碱的化学式：NaHCO3
	D．	硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-

17．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL^-1）所得溶液的密度为ρ g•mL^-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L^-1，N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	所得溶液的物质的量浓度为1 mol．L-1
	B．	所得溶液中含有NA个HCl分子
	C．	36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
	D．	所得溶液的质量分数：w=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

16．（1）胃酸的主要成分是盐酸，但胃酸过多会使人不适，服用适量小苏打可使症状减轻，写出反应方程式NaHCO₃+HCl=H₂O+NaCl+CO₂↑．Mg（OH）₂也是胃酸中和剂，写出Mg（OH）₂中和胃酸的化学方程式：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（2）如果你是医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药，最好选用小苏打和氢氧化镁中的氢氧化镁，理由是小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体易使胃壁穿孔．

15．已知热化学方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为＜196.64KJ．

14．在25℃、101kPa下，1 6g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热362.88kJ．则  表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol．