3．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是（　　）

	A．	粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉
	B．	苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴
	C．	干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质
	D．	向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质

2．FeCl₃溶液是实验室中使用比较广泛的一种试剂，下列有关离子方程式正确的是（　　）

	A．	FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3
	B．	FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
	C．	用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
	D．	检验溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

1．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是（　　）

A．

BeCl2

B．

H2S

C．

PCl3

D．

SF4

20．下列物质中，只含有离子键的是（　　）

A．

Na2O2

B．

KOH

C．

CaCl2

D．

CO2

19．某无土栽培营养液铭牌如表所示：．若要求KCl、K₂SO₄ 和NH₄Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，写出详细的计算过程求出a 和b 的数值分别为（　　）

营养液所含成分	质量（g）
KCl	a
K2SO	b
NH4Cl	428

A．

53.5 和214

B．

74.5 和348

C．

74.5 和696

D．

149 和696

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	生理盐水指质量分数为0.9%的NaCl溶液
	B．	1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-的离子数为0.2NA
	C．	1L 1 mol/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
	D．	0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.1 mol/L

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠的摩尔质量是40 g
	B．	1 mol NaOH的质量是40 g/mol
	C．	1gH2和lgN2含分子数相等
	D．	等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多

16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5mol•L-1	K1=4.4×10-7mol•L-1 K2=5.6×10-11mol•L-1	3.0×10-8 mol•L-1

请回答下列问题：
（1）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（2）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填字母序号，下同）．
A．c（H⁺）                B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$         C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                   E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H⁺），理由是HX酸性强于CH₃COOH的，稀释后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10^-12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H₂SO₄溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=11：9．

15．N₂H₄通常用作火箭的高能燃料，N₂O₄作氧化剂．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+a kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-b kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-c kJ/mol
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol．
（2）N₂、H₂合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN₂、3molH₂，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

①达到平衡时，平衡常数K_甲=K_乙＞K_丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时N₂的浓度c（N₂）甲＞c（N₂）乙，c（N₂）乙＜c（N₂）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是CD．
A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

14．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，则反应②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（2）工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线

①该反应的焓变△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁＞K₂（填“＞”“＜”或“=”）
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，测得CO 和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.225mol/（L•min），该反应的平衡常数为K=$\frac{16}{3}$
④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C
A．升高温度                             B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH₂       D．使用催化剂．