13．已知CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁KJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q₂•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q₃•mol^-1
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：KJ）为（　　）

A．

0.4Q1+0.05Q3

B．

0.4Q1+0.05Q2

C．

0.4Q1+0.1Q3

D．

0.4Q1+0.2Q2

12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为890.3kJ．mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ．mol-1
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol
	C．	NaOH和HCl反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{550℃，30Mpa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

11．在某钠盐溶液中，除Cl^-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-．在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种．试回答下列问题．
（1）原溶液中是否有SiO₃^2-？没有（填“有”或“没有”）．硅酸钠溶液俗称水玻璃，硅酸钠溶液与足量氯化铵溶液反应的离子方程式为SiO₃^2-+2NH₄⁺=H₂SiO₃↓+2NH₃↑．
（2）生成的气体中一定有NO．它具有的性质是ACD（填字母序号）．
A．无色无味  B．无色有刺激性气味C．属于大气污染物  D．难溶于水    E．能被NaOH溶液吸收
（3）溶液中减少的离子是SO₃^2-、I^-、NO₃^-，原因是6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O，3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O（用离子方程式表示）．
（4）原溶液中可能含有的阴离子是SO₄^2-．

10．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量铁的化合物和硅的化合物．以孔雀石为原料可制备CuCl₂•3H₂O及纯碱，流程如图所示．

已知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示．回答下列问题．

金属离子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氢氧化物安全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）图中“试剂1”为Cl₂（或H₂O₂）．
（2）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为3.2≤pH＜4.7．
（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中．其中，应先通入的气体是F、NH₃（填代号及对应物质的化学式）．
（4）由溶液C获得CuCl₂•3H₂O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．

9．如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．
（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末．此实验的目的是验证H₂的还原性并检验其氧化产物，D装置的作用是防止空气中的水进入装置，干扰H₂氧化产物的检验．
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）控制分液漏斗的活塞，使稀H₂SO₄缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等）．
③加热前必须进行的操作是检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净．
（2）若烧瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）O₂、NH₃．
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是（填字母）A→D→B→E．
③试管B中的反应方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．

8．现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl₃溶液和NaOH溶液．现做如下实验，请回答：

	实验①	实验②	实验③
取甲瓶溶液的量	400mL	120mL	120mL
取乙瓶溶液的量	120mL	440mL	400mL
生成沉淀的量	1.56g	1.56g	3.12g

（1）甲瓶溶液为AlCl₃溶液．
（2）乙瓶溶液为NaOH溶液，其物质的量浓度为0.5mol•L^-1．

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
	B．	K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
	C．	Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
	D．	C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

6．某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．有一种气体是红棕色．请回答下列问题：

（1）溶液X中除了H⁺一定存在的离子有Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-．溶液X中一定不存在的离子有Ba²⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-、NO₃^-．
（2）产生气体A的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O．
（3）转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色．
（4）转化 ⑤中的离子方程式为NH₃+H⁺═NH₄⁺．
（5）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中O₂与D的物质的量之比为1：4．

5．某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）．

请回答：
（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是由装置a制取的CO₂中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al（OH）₃．
（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶过滤．
（5）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计如图3三种途径：写出途径③中反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，用途径 ①制备CuSO₄溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为3：2．

4．2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文．媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没．
在实验室中模拟工业制取NaHCO₃的实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体．
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH₄Cl晶体析出．
（1）如图所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（填接口编号）．

（2）A中常选用的固体反应物为块状石灰石；D中应选用的液体为饱和NaHCO₃溶液．
（3）第二步中让B装置先发生反应．
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是防倒吸；装有无水CaCl₂的U形管的作用是吸收多余的NH₃．
（5）第三步分离出NaHCO₃固体的操作是过滤．
（6）第四步中所加固体粉末化学式为NaCl．所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH₄C1．简要写出操作和现象取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵．