3．针对下面10种元素，完成以下各小题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地壳中含量最多的元素是氧（或氧元素）（填名称）．
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）Al的原子结构示意图为．
（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是Cl．
（5）可用来制造光导纤维的物质是二氧化硅（或SiO₂），晶体硅的主要用途是制造半导体材料（写出一种）．
（6）工业上以N₂和H₂为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH₃，请写出反应的化学方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．

2．运用科学发展观，创建和谐社会，保护生存环境是每个公民的责任和义务．下列行为不符合社会发展与自然环境之间和谐的是（　　）

	A．	推广垃圾分类投放、分类回收、分类处理
	B．	氮、磷的植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水直接排放
	C．	使用沼气、太阳能、风能等能源代替传统的煤炭
	D．	研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

1．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素，且为复盐）的组成和性质，设计并完成了如下实验（注aq表示溶液）：

取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1和0.1mol的气体甲．回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中正二价金属元素的离子结构示意图，写出气体甲的电子式．
（2）X的化学式是CaFe（CO₃）₂，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为CaFe（CO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO₂↑．
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃（用化学方程式表示）．
（4）一定条件下，气体甲与固体1中的FeO成分可能发生氧化还原反应．

20．图为元素X的前五级电离能的数值示意图．已知X的原子序数小于20，请写出X基态原子核外电子的轨道表示式．

19．X、T、Y、Z为1-36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表．请根据信息回答下列问题．

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼	第3周期元素的简单离子中半径最小	第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子

（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；X形成的单质分子，含1个σ键，2个π键．写出Z元素原子的外围电子排布式3d¹⁰4s¹；元素Y的原子核外共有2种形状不同的电子云．
（2）Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc（填序号字母）．
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

18．现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式为SN
	B．	该物质的分子中只含共价键
	C．	该物质具有很高的熔、沸点
	D．	该物质与化合物S2N2互为同素异形体

17．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（　　）

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920℃	97.8℃	1 291℃	190℃	2 073℃	-107℃	-57℃	1 723℃

	A．	只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体
	B．	在共价化合物分子中各原子都形成8个电子的稳定结构
	C．	金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
	D．	同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

16．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺．
I．制备NaNO₂
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B装置的目的是将NO₂转化为NO；铜与稀硝酸反应生成NO．
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是BD（填序号）．
A．P₂O₅    B．碱石灰     C．无水CaCl₂      D．生石灰
（4）E装置发生反应的离子方程式是5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3 Mn²⁺+2H₂0．
II．测定NaNO₂纯度
（5）准确称取质量为m g的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解．用a mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，达滴定终点时所用KMnO₄溶液体积为bml．则样品中NaNO₂的质量分数为$\frac{69ab}{4m}%$．
（假设样品中其他杂质与酸性KMnO₄溶液不反应，用含m、a、b的代数式表示．）

15．某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

请回答下列问题：
（1）产生气体A的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O；
（2）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为1：4；
（3）转化⑦中的离子方程式为2H₂O+AlO₂^-+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-；
（4）溶液X中，关于NO₃^-的判断一定正确的是b．
a．一定有     b．一定没有      c．可能有．

14．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为O^2-＜N^3-＜Cl^-＜S^2-（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性H₂O＞H₂S．
（3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190.0kJ•mol^-1．
（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z₂W₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z₂W₂与水反应的化学方程式2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂+3S+4HCl．