3．同温同压下，体积比为3：2的H₂和CO，它们的物质的量之比是3：2，原子个数之比是3：2，质量之比是3：28，密度之比是1：14．

2．在①FeCl₃溶液、②Fe（OH）₃悬浊液和③Fe（OH）₃胶体3种分散系中，分散质粒子的直径由大到小的顺序是②＞③＞①． （用序号填写）

1．下列化学反应方程式中，符合“碱性氧化物→碱”转化规律的是（　　）

	A．	MgO+H2SO4═MgSO4+H2O		B．	Na2O+H2O═2NaOH
	C．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑		D．	SO3+H2O═H2SO4

20．已知：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
现将9.6g铜完全溶于200ml的硫酸中，试计算：
①标况下产生SO₂的体积为3.36L；
②所生成的硫酸铜溶液的物质的量浓度（设反应后溶液的体积为200mL）为0.75mol/L．

19．某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的某几种，现用该溶液做以下实验：
①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；
②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）由此推断，该溶液中肯定有NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，肯定无Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、CO₃^2-离子．
（2）写出③反应的化学方程式（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O．
（3）不能确定是否存在的离子有K⁺，检验的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写出实验操作过程）焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察是否有紫色．

18．0.1L 2mol/L MgCl₂溶液与0.4L 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度比为4：3．

17．配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出正确的操作顺序FAHKID．
A．在100mL烧杯中放入适量的水，溶解NaOH．
B．NaOH溶液冷却后，直接注入容量瓶．
C．在托盘天平上放2张大小一样的纸．
D．用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀．
E．向容量瓶加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度线相切，摇匀．
F．在烧杯中放，NaOH用托盘天平称出20.0g NaOH．
G．把20.0g NaOH溶于250mL蒸馏水中．
H．NaOH溶液冷却后，沿玻璃棒注入250mL蒸馏水中．
I．向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1-2cm处．
J．容量瓶用NaOH溶液润洗后使用．
K．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并把洗涤液注入容量瓶，振荡．

16．请写出一种适合实验室制备氯气的反应方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．该反应中若有1.00mol还原剂被氧化，则有43.5g氧化剂被还原．

15．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为分解反应．

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	5	5	55	5
反应后质量/g	27	待测	0	19

14．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	铜和FeCl3溶液均能导电，但二者都不是电解质
	B．	分解反应的生成物中一定有单质
	C．	分散质粒子的直径在1×10-9～1×10-7cm之间的分散系属于胶体
	D．	氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色