3．在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中
（1）该反应的氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂
（2）该反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目．
（4）该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．

2．B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为Cl、Na、O、C；（填元素符号）；
（2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为O=C=O；电子式
（3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为离子键、共价键；X的电子式为；
（4）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑； 该反应能（填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．

1．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是Pb，放电时发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性减小（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向负（填“正”或“负”）极．
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O（用离子方程式表示）．
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-；，正极电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，该电池工作时，外电路每流过1×10³ mol e^-，消耗标况下氧气5.6L．

20．足量Zn粉与50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反应．为了减慢此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加Na₂SO₄溶液；②改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0.05mol/L的硝酸；④加适量Na₂CO₃溶液；⑤冰水浴．

A．

①

B．

①⑤

C．

①②⑤

D．

①②③⑤

19．运用元素周期律分析下面的推断不正确的是（　　）

	A．	在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
	B．	砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
	C．	硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
	D．	硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（　　）

		X	Y
Z		W	Q

	A．	X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2
	B．	X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等
	C．	氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
	D．	原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y

17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：
分析图象，回答下列问题：

（1）在图象反应Ⅰ中，此正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，若p₁＞p₂，则此反应的△S＜0（填“＞”或“＜”），由此判断，此逆反应自发进行，必须满足的条件是高温．
（2）在图象反应Ⅱ中，T₁＞T₂（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在图象反应Ⅲ中，若T₁＜T₂，则该反应不能（填“能”或“不能”）自发进行．

16．依据事实写出下列反应的热化学方程式．
（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1
（2）已知2.0g燃料肼（N₂H₄）气体完全燃烧生成N₂和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O△H=-534.4KJ/mol
（3）2molAl（s）与适量O₂（g）反应生成Al₂O₃（s），放出1669.8KJ的热量．此反应的热化学方程式为4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H=-3339.6kJ•mol^-1
（4）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO₂（标准状况）并放出68.35KJ的热量．写出此反应的热化学方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367 KJ/mol．

15．在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（　　）

	A．	p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数
	B．	若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
	C．	p3＜p4，y轴表示平衡常数K
	D．	p3＞p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

14．下列过程不涉及化学变化的是（　　）

A．

石油分馏

B．

煤干馏

C．

氯碱工业

D．

海水提碘