13．掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．

（1）写出装置图中仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，③1 000mL容量瓶．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）．
（3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有未采用250mL容量瓶．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

12．以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu　    ②NaCl  　③NaHSO₄　   ④SO₃　   ⑤H₂SO₄　⑥C₂H₅OH　⑦CaCO₃　   ⑧BaSO₄　  ⑨Cu（OH）₂     ⑩Fe（OH）₃⑪NaOH⑫NH₃•H₂O
请按下列分类标准回答问题．（用序号填空）
（1）属于非电解质的是④⑥．
（2）能电离出H⁺的是③⑤，属于酸的是⑤．
（3）属于碱的是⑨⑩⑪⑫，其中属于难溶性碱的是⑨⑩．
（4）属于难溶的盐是⑦⑧．

11．（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g•L^-1，该气体的摩尔质量为28 g/mol．
（2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O₂，可发生如下反应：2NO+O₂=2NO₂，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．
（3）同温同压相同体积的CO₂和O₂，其原子数目之比为3：2，密度之比为11：8．
（4）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为1.75mol，其中CO₂为0.75mol，CO的质量分数为45.9%．

10．NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如下．请回答相关问题．

（1）上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①BaCl₂；试剂③HCl；操作②为过滤．
（2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO₄^2-能（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO₃溶液、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（NO₃）₂溶液、碘水、稀盐酸

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②

9．阅读、分析下列两个材料：
材料一、如图

材料二

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
乙二醇（ C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题：
（1）要从氯化钠和纯碱的固体混合物中分离得到纯净的氯化钠，应先将固体溶解，再经过蒸发结晶趁热过滤、洗涤、干燥等操作．
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是蒸馏法，写出该方法在操作上的注意事项（写出一项）蒸馏烧瓶中应加入沸石．

8．按要求完成下列问题
（1）写出下列反应的离子方程式：MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OMnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）将离子方程式改写成化学方程式：2OH^-+Mg²⁺═Mg（OH）₂↓2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）用双线桥表示电子转移情况    Fe₂O₃+3CO═2Fe+3C O₂该反应的氧化产物是氧化产物是CO₂
（4）用单线桥表示电子转移情况   3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O该反应的氧化剂是HNO₃．

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
	B．	在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA
	C．	将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
	D．	标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
	B．	铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
	D．	硝酸银溶液中加入铜粉  Ag++Cu═Cu2++Ag↓

5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	用食醋清洗热水瓶中的水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】
	B．	用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
	C．	烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
	D．	牛奶久置变质腐败

4．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液  B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶                 D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25 mL规格的量筒最好．