17．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，下面三个热化学方程式
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O （l）△H₁=-akJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₂=-b kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）?KNO₃（aq）+H₂O（l）△H₃=-c kJ•mol^-1
则a、b、c的关系正确的是（　　）

A．

a=b=c

B．

b＞a＞c

C．

b＞c＞a

D．

b=c＞a

16．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置第二周期第VA族；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（写化学式）．
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-．
（3）A和C可形成两种液态化合物X和Y，用电子武表示原子个数之比为1：1的物质Y的形成过程；在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

15．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
①常温下，0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A
②常温常压下，18gH₂O中含有的电子总数为10N_A
③将100mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A
④在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A
⑤常温常压下，14g的C₂H₄和C₄H₈混合气体中含有的原子数为3N_A
⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO₂混合后气体分子数为0.75N_A
⑦1.0L 1.0mol•L^-1 Na₂SiO₃水溶液中含有的氧原子数为3N_A．

A．

①⑤⑦

B．

③④⑥

C．

②④⑤

D．

②③⑦

14．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
	B．	NaClO（aq）中通入过量 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
	C．	氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	D．	次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

13．（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强：铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，Fe还原性最强；Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中，Ag⁺氧化性最强．
（2）铝与稀硝酸发生反应的化学方程式（未配平）为：Al+HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+H₂O，该反应的氧化剂是HNO₃（填化学式），配平上述反应，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol，该反应的离子方程式为：Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）MnO₂与浓盐酸共热反应生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（4）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、Cu₂S、稀HNO₃、H₂O和NO，写出该反应的化学方程式3Cu₂S+22HNO₃（稀）═6Cu（NO₃）₂+10NO↑+3H₂SO₄+8H₂O．

12．实验室欲用NaOH固体配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却⑨摇动，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出5.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是③．（填写序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③定容时俯视刻度线
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

11．在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空．
Ⅰ．人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
Ⅱ．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，一定不含有的物质是K₂CO₃．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；②Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

10．按要求填空．
（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是蒸馏．
（2）有下列物质：①铜；②硫酸钡；③NaHCO₃固体；④稀硫酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中属于电解质的有②③⑤⑦⑩；写出物质③在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
（3）已知反应①2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂；②H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄则HI、FeCl₂、H₂SO₃ 三种物质的还原性由强到弱的顺序为H₂SO₃＞HI＞FeCl₂．
（4）一定条件下，XO₃^n-与I^-发生反应的离子方程式为：XO₃^n-+6I^-+6H⁺═X^-+3I₂+3H₂O，试推断XO₃^n-中X元素的化合价为+5，n的数值为1．

9．某校课外活动小组利用NO₂与N₂O₄的反应来探究温度对化学平衡的影响．
已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol^-1
（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO₂转化率的是C、D．
A．选用更有效的催化剂          B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度          D．缩小容器的体积
（2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体．
请回答：
①加入浓硫酸的烧杯中溶液温度升高，A中的现象为A中气体的颜色加深
②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向正（选填“正”或“逆”）反应方向移动．
③升高温度，该反应的化学平衡常数将减小（选填“增大”“减小”或“不变”）．

8．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：

实验 序号	反应温度 （℃）	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

（1）写出上述反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（2）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件．其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是BD；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响；
（3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：SO₂可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制．