6．碳酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的
是（　　）

	A．	CO、SO2均为无色有刺激性气味的有毒气体
	B．	工业上利用Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉
	C．	除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
	D．	用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

5．将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300℃使其完全分解，分解方程式为：2NH₄NO₃=2N₂+O₂+4H₂O，混合气体的平均摩尔质量为（　　）

A．

22.9g/mol

B．

26

C．

26 g/mol

D．

29.3 g/mol

4．实验题掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶     b．冷凝管   c．容量瓶
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．实验时还需在a中加少量的碎瓷片，其作用是防暴沸．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平、玻璃棒外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：胶头滴管．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．
（4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏高的是A．（填字母）
A．定容时俯视刻度线
B．摇匀后发现液面低于刻度再加水
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯．

3．现有反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol  CO₂和x mol H₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3．
（2）已知在一定温度下：
C（s）+CO₂（g）?2CO （g） 　平衡常数K₁；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）　平衡常数K₂；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）　平衡常数K；
则K₁、K₂、K之间的关系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．
（3）某催化反应室中发生的反应为：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₁=+216kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₂
已知CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-44kJ•mol^-1，则△H₂=+260 kJ•mol^-1．
（4）某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

①写出大试管中发生反应的化学方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．
②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关．

2．根据下列信息试回答下列问题
（Ⅰ）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的△H＜0，△S（熵变）＜0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为250℃；以CH₃OH表示该过程的反应速率：v（CH₃OH）=0.08mol/（L．min）．
（2）图3表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（Ⅱ）如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生发应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．
实验测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

（1）从反应开始到10min达到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．500℃达平衡时，CH₃OH（g）的体积分数为30%．
（2）图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）下列措施中不能使CO₂的转化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H₂        B．在原容器中再充入1molCO₂
C．缩小容器的容积                     D．使用更有效的催化剂．

1．热化学方程式及盖斯定律应用较广，根据下列信息完成下列各题：
（1）在298K、100kPa时，已知：2H₂O（g）=O₂（g）+2H₂（g）△H₁
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系为△H₁=△H₃-2△H₂．
（2）根据下列反应的能量变化示意图（图1），2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol．
（3）N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成的氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则N₂H₄燃烧的热化学方程式是N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ/mol．
（4）已知1g氢气完全燃烧生成气态水时放出热量143kJ，根据下列相关数据，则表中x为199．

	O═O	H-H	H-O（g）
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	436		x

（5）科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图（图2）正确的是B

（6）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ•mol^-1 ，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ•mol^-1，现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比约为1：3．
（7）已知测定中和热的实验装置如图3所示．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，若用同浓度稀醋酸溶液代替上述硫酸测定中和热，所得数据△H偏大．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

20．下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	已知H2的燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
	B．	稀硫酸和Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	C．	NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
	D．	用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+

19．在一密闭容器中，反应  aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的65%，则下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡常数减小		B．	物质A的转化率增加了
	C．	平衡向逆反应方向移动了		D．	a＞b

18．常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	由水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
	B．	常温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
	C．	常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Cu2+、S2-、Cl-
	D．	pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+