4．下列电子排布式中不正确的是（　　）

	A．	1s22s22p63s23p63d104s1		B．	1s22s22p63s23p63d64s2
	C．	1s22s22p63s23p63d34s2		D．	1s22s22p63s23p63d44s2

3．取一定质量镁铝合金，溶于足量盐酸，加过量NaOH溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则原合金中铝的质量分数为（　　）

A．

30%

B．

40%

C．

60%

D．

70%

2．含有其中离子的硫酸盐溶液：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，可以将它们一一鉴别出来的一种试剂是（　　）

A．

KSCN

B．

氨水

C．

盐酸

D．

NaOH

1．对于amolH₂O和amolCO₂的说法正确的是（　　）

	A．	相同条件下体积一定相同		B．	氧原子个数一定相同
	C．	分子个数一定相同		D．	质量比是22：9

20．室温时，向20mL 0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点：c（HA）＞c（A-）		B．	b点：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
	C．	c点：c（H+）+c（HA）=c（OH-）		D．	d点：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

19．冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖．某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验：
①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末．则发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
②为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行过滤操作，该操作需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗．
③在②得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^─；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为0.2aL（用含a的代数式表示）．
④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl₃的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色．则发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

18．下列反应中氯元素全部被还原的是（　　）

	A．	5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
	B．	2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）+2H2O
	C．	MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
	D．	2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH++Cl2↑+H2↑

17．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新生活方式．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；                                    
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是C₃H₈ +26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD．（填序号）
A．电源中的a为正极，b为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑

16．实验室用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）应称取Na₂CO₃•10H₂O的晶体的质量为28.6g．
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列填空．
①Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水　                       
②称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
③定容摇匀时，用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至刻度线       
④定容时俯视刻度线
⑤容量瓶未经干燥使用
以上能引起所配溶液浓度偏高的有①②④（填序号，下同），偏低的有③．
（3）某同学改用固体Na₂CO₃配制上述Na₂CO₃溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有2处．

15．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空．
（1）含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是0.25mol．
（2）与标准状况下V LCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是1.61Vg（用分式表示）
（3）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
（4）在一定的温度和压强下，1体积X₂（g）跟3体积Y₂（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY₃．
（5）将50mL 0.1mol•L^-1 NaCl和50mL 0.5mol•L^-1 CaCl₂ 溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl ^-）为0.55mol/L．
（6）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-和SO₄^2-，则n（SO₄^2-）为0.15mol．