4．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态，忽略I₂ 的挥发）．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应 I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＞0
	B．	状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
	C．	若反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正
	D．	若温度为T1、T2，反应的平衡常数K1、K2则 K1＞K2

3．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去．已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体．

请填空：
（1）C的固体名称干冰，F的化学式（分子式）是O₂．
（2）A与B反应的化学方程式是：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）C与淡黄色固体反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，I与BaCl₂溶液反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

2．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来．
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O
请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：还原性、酸性；
①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

1．已知：根据离子反应，碳酸根离子与钡离子产生碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子产生硫酸钡沉淀，而碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡不溶．
现取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
（1）所得白色沉淀中BaCO₃的物质的量；
（2）原混合液中Na₂CO₃的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积．

20．某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol•L^-1 NaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择500mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如图所示，则图A操作应在①～⑥图中的C（填选项字母）之间．

A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体10.0 g；
（2）中⑤的具体操作是液面距刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）．
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．

19．（1）在实验室里做钠跟水反应的实验时，可能用到的仪器是bcegj．（填序号，多选不得分，少选扣分）
a．试管夹　  b．镊子　　c．小刀　　 d．冷凝管　　e．滤纸　　  f．研钵
g．烧杯　　  h．坩埚　　i．石棉网　　j．玻璃片　　k．药匙　　　l．燃烧匙
（2）某课外活动小组研究金属钾的性质．他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成产物是KO₂．请完成下列内容：
①观察钾的切面．硬度：小，颜色：银白
②预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
在空气中缓慢氧化：4K+O₂=2K₂O；
点燃，发生剧烈燃烧：K+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$KO₂．
③结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼．
④该小组研究钾的性质用到了哪几种方法？观察、实验、分类、比较．
（3）用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示．
请回答下列问题：
①B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；
②D中反应的化学方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂；
③E中发生的反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验．

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
实验

（1）实验Ⅰ的现象有白色沉淀产生，写出反应的离子方程式Ba⁺+SO₄²⁺=BaSO₄↓．
（2）实验Ⅱ的目的是验证Cl^-与Cu²⁺不发生反应．
（3）实验Ⅲ的现象证明了溶液中的H⁺、OH^-两种离子之间发生了化学反应．
（4）实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

17．（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3，质量之比为4：11．
（2）在标准状况下，①4g H₂、②11.2L O₂、③1mol H₂O中，所含分子数最多的是①，含原子数最多的是①，质量最大的是③．
（3）标准状况下，1.7gNH₃的体积为2.24L，它与标准状况下3.36L H₂S含有相同数目的氢原子．

16．按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，写出下列（1）-（3）反应的离子方程式和（4）-（5）反应的化学方程式：
（1）金属钠与水反应2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）氯气与水反应Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
（3）氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中3OH^-+Fe³⁺=2Fe（OH）₃↓
（4）漂白粉溶液中通入少量二氧化碳Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
（5）呼吸面具（过氧化钠为制氧剂）发生的主要反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

15．某化学实验小组设计了如图装置证明和比较SO₂和氯水的漂白性，其中B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl₂和SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl₂．请写出制取Cl₂的离子方程式：
MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液恢复红色  D溶液仍无色．解释B中对应现象的原因二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质，加热时无色物质分解又生红色的品红．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染环境
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO₂和Cl₂混合均匀并且通过观察气泡控制气体的流速．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．（用离子方程式说明）
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1：1）．