14．烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式如图1所示，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图2所示．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是（CH₃）₃CCH₂CH₃．
（2）H的结构简式是（CH₃）₃CCH₂COOH．
（3）B转化为F的反应属于水解或取代反应（填反应类型名称）
（4）B转化为E的反应属于消去反应（填反应类型名称）
（5）写出下列物质间转化的化学方程式
①B→F：（CH₃）₃CCH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH₃）₃CCH₂CH₂OH+NaCl．
②F→G：2（CH₃）₃CCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2（CH₃）₃CCH₂CHO+2H₂O．
③D→E：（CH₃）₃CCHClCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₃CCH═CH₂+NaCl+H₂O．

13．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

（1）B的结构简式为CH₃CH₂OH，D中官能团的名称为羧基．
（2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次．该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{△}{→}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示：试管1中装入药品和碎瓷片后加热．
①碎瓷片的作用是防暴沸．
②图中X的化学式为Na₂CO₃．其作用是溶解乙醇、吸收乙酸、减少乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯分层．
③试管1反应的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

12．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）如果将CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O
（2）若将CO₂和H₂以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是B（填字母）．
A．烷烃         B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃
（3）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有6种；若此烷烃由炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为（CH₃）₂CH（CH₃）CHC≡CH
（4）某烃蒸气完全燃烧时，消耗三倍于其体积的O₂，产生二倍于其体积的水蒸气（体积均在相同条件下测定）．该烃的结构简式为CH₂=CH₂．

11．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（　　）

	A．	甘油加水作护肤剂
	B．	医用酒精的浓度为75% （体积比浓度）
	C．	福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品
	D．	苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效

10．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或[Zn（OH）₄]^2-的物质的量浓度的对数．

回答下列问题：
（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积K_sp=1.00×10^-17．
（3）某废液中含Zn²⁺，为提取Zn²⁺可以控制溶液中pH的范围是8.0＜pH＜12.0．
某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁．

（4）步骤①中加入保险粉（Na₂S₂O₄）的作用：将氢氧化铁还原为氢氧化亚铁
（5）已知EDTA只能与溶液中的Fe²⁺反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）₂反应．虽然Fe（OH）₂难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）₂除去并获得纯度高的Mg（OH）₂．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释Fe（OH）₂悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）₂（s）=Fe²⁺（aq）+2OH^-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe ²⁺促使平衡向右移动而使Fe（OH）₂不断溶解；；
Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如表：

精制阻燃剂的条件				阻燃剂铁含量
序号	提纯体系温度/℃	加入EDTA质量/g	加入保险粉质量/g	W（Fe）/（10-4g）
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

（6）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是C（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA质量为O.05g   ④EDTA质量为0.10g  ⑤保险粉质量为0.05g⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③

9．①pH=3的CH₃COOH溶液；②PH=3的HCl溶液；③PH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

	A．	水电离产生的c（H+）：①=③＞④=②
	B．	将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
	C．	等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量；②最大
	D．	向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

8．25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH^-）的关系（　　）

	A．	相等		B．	后者是前者的11倍
	C．	后者是前者的108		D．	前者是后者的108

7．固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．

（1）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最小的是D．
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min
（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线II对应的实验条件改变是增大压强．判断的理由是Ⅱ中反应速率增大，平衡时氢气物质的量减少，说明平衡正移，该反应正方向为气体分子数目减少，因此改变的条件为增大压强．

6．碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．
（1）甲同学拟测定CaCO₃固体与过量0.1mol•L^-1 HCl的反应速率．
①该反应的离子方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②设计实验方案：通过测量生成二氧化碳的体积和反应时间或消耗碳酸钙固体的质量和反应时间计算反应速率
（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．电子天平限选试剂与用品：0.1mol•L^-1 HCl、颗粒状CaCO₃、粉末状CaCO₃、蒸馏水、量筒、秒表
（i）设计实验方案：在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定生成等质量二氧化碳所需时间
（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
（ⅱ） 根据（i）中设计的实验测定方案，拟定实验表格，完整体现实验方案．列出所用试剂的用量、待测物理量；数据用字母a、b、c、d表示．
已知实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；
实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响．
写出表中①-⑥所代表的必要数据或物理量

物理量 实验序号	V（0.1mol•L-1 HCl）/mL	m（颗粒状CaCO3）/g	m（粉末状CaCO3）/g	V（蒸馏水）/mL	⑤	⑥
实验1	a	b	0	c	d
实验2	①	0	③	c	d
实验3	c	②	0	④	d

5．（1）实验测得16g甲醇[CH₃OH（l）]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：
CH₃OH （l）+$\frac{3}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol．
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1．有关键能数据如表：

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能（kJ•mol-1）	436	391	945

试根据表中所列键能数据估算a的数值-93．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：
C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的反应热为：
△H=+226.7 KJ/mol．
（4）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示
意图如图：

第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），原因是反应物总能量高于生成物总能量．