14．将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化．
（1）混合物中铁的质量为7g．
（2）为使Fe²完全转化为Fe（OH）₂，共消耗3mol•L^-1的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为2mol/L．

13．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na₂O₂粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺下列判断正确的是（　　）

	A．	高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
	B．	反应的氧化产物Mn2+
	C．	当反应产生标准状况下2.24L O2 时，反应转移的电子为0.2mol
	D．	向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

12．贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等．其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为；E中含氧官能团的名称为羟基、羧基．
（2）D+G→H的反应类型为取代反应；C的结构简式为 ．
（3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式．
a．分子中含有苯环      b．能发生水解反应      c．核磁共振氢谱有4组峰
（5）请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）：．
合成路线流程图示例如下：CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH $→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

11．下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑		B．	Cl2+H2O=HCl+HClO
	C．	CaCO3=CaO+CO2↑		D．	Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO

10．关于1.5mol NH₃的说法错误的是（　　）

	A．	摩尔质量为17 g•mol-1
	B．	所含的分子数目约为9.03×1023
	C．	在标准状况下体积约为33.6L
	D．	溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为1.5mol•L-1

9．将下列物质分类，并用序号填空．
①氢气②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化镁  ⑥矿泉水  ⑦空气  ⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝
混合物有⑥⑦⑨；纯净物有①②③④⑤⑧⑩；化合物有③⑤⑧；氧化物有③⑤⑧；金属单质有⑩；非金属单质有①②④．

8．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、C的物质的量之比不再变化
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．

A．

②⑧

B．

①⑥

C．

②④

D．

③⑧

7．常温下，在两份相同的 Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）

	A．	b点，水电离产生的c（H+）＜10-7mol/L		B．	①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
	C．	a、d两点对应的溶液均显中性		D．	c点，两溶液中含有相同量的 OH-

6．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
①增加C的量          
②保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半
④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大．

A．

①④

B．

①②

C．

②③

D．

②④

5．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）

	A．	使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率
	B．	使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论
	C．	化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
	D．	化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品