14．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）₃胶体，用此分散系进行实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色变深，这说明此胶体带正电，这种现象称为电泳．

13．将HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三种溶液，按一定顺序滴入到Na₂CO₃溶液中至恰好完全反应有以下现象：
①加入A时生成白色沉淀；
②往①沉淀中加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；
③往②生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
根据上述现象，回答：
（1）A、B、C各是什么溶液？（填溶质的化学式）
A．Ba（NO₃）₂ B．HCl   C．H₂SO₄
（2）写出上述①②反应的离子方程式．Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

12．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
	B．	常温常压下，7.1g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA
	C．	通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl-个数为1 NA

11．下列烯烃中存在顺反异构体的是（　　）

A．

丙烯

B．

1-丁烯

C．

2-甲基-2-戊烯

D．

2-己烯

10．有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（　　） 
①取代 
②加成 
③消去
④酯化　
⑤水解　
⑥氧化
⑦中和  
⑧加聚．

A．

①②③⑤⑥

B．

②③④⑤⑥⑧

C．

②③④⑤⑥⑦

D．

①②③④⑤⑥⑦⑧

9．氧是地壳中含量最多的元素．
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为2个．
（2）①H₂O分子内的O-H键、②分子间的范德华力和③氢键从强到弱依次为（填序号即可）①＞③＞②．
（3）对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高，理由是形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
（4）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用sp³杂化轨道．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．

8．有机物D，质谱图表明其相对分子质量为86，将8.6gD完全燃烧的产物依次通过装有浓硫酸和碱石灰的装置，浓硫酸中增重9g，碱石灰中增重22g．其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH₃，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

请回答：
（1）B中所含官能团的名称为溴原子；D的分子式为C₅H₁₀O；
（2）Ⅲ的反应类型为a、b（填字母序号）；
a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ：（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH₃）₂CHCH=CH₂+NaBr+H₂O；
Ⅳ-?：（CH₃）₂CHCH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{H+}^{水浴}$（CH₃）₂CHCH₂COOH+2Ag↓+4NH₃↑+H₂O；
（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH+（CH₃）₂CHCH₂COOH（CH₃）₂CHCH₂COOCH₂CH₂CH（CH₃）₂+H₂O；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH₃，它们的结构简式为和；
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．

7．按题给要求填空
（1）写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式（无机物不限）
①CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl．
②．
（2）分子式为C₆H₁₂ 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，若分子式为C₄H₆的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH₃C≡CCH₃．
（3）1分子某烷烃含有50个电子，该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烷烃的结构简式为CH₃CH₂C（CH₃）₃或CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃．

6．相同质量的SO₂和SO₃的物质的量之比为5：4，所含氧原子的物质的量之比为5：6，若欲使SO₂和SO₃中氧元素的质量相等，则SO₂和SO₃的质量之比为6：5．

5．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）

A．

均减半

B．

均加倍

C．

均减少1mol

D．

均增加1mol