4．已知反应：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O
（1）该反应中氧化剂是氧气（填化学名称），被氧化的元素是N（填元素符号），氧化产物是NO（填化学式）．
（2）若有1mol O₂参加反应，则转移的电子是4mol．
（3）用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目．

3．用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④250mL容量瓶；⑤天平⑥烧杯；
应选用的玻璃仪器（填编号）①②③⑥．
（2）应称取Na₂CO₃的质量为10.6g．
（3）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是B
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理         B．定容时，俯视刻度线
C．洗涤液未转移到容量瓶中               D．称量时，砝码放在左盘，物品放在右盘．

2．在标准状况下，O₂与H₂的密度之比为（　　）

A．

4：1

B．

8：1

C．

32：1

D．

16：1

1．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶．
（2）如何检查A装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好．
（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCl+H₂O．
（4）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中氯化氢气体．
（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；无水氯化钙；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条．
（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性大于溴单质（填“大于”或“小于”）

20．已知如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．B是最常见的无色液体，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体．H和I焰色反应均为黄色．（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为Na₂O₂．
（2）反应①的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+OH^-+H₂↑．
（3）反应②的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）上述转化H→I的反应离子方程式CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

19．据江苏省地震台网测定，北京时间（10月20日）凌晨4时51分，在江苏省盐城市射阳县发生M4.4级地震，为此江苏已启动Ⅲ级地震应急响应．漂白粉和明矾是政府抗震救灾的必需物资．请按要求，回答下列问题：
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”），有效成分的化学式为Ca（ClO）₂．
（2）工业上制备漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）漂白粉溶于水有杀菌消毒作用，其原理是（用化学方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是A．
A．食醋                              B．食盐
C．烧碱                              D．纯碱
（5）某同学在探究漂白粉溶液性质时，在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈碱性，并具有漂白性．
（6）明矾是无色晶体，其化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，是一种常用的净水剂，证明其中含有硫酸根离子的方法为先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成白色沉淀，可说明含有硫酸根离子．

18．（1）①氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的．若电解质溶液为H₂SO₄，其正极电极反应式：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，
②化学反应可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5 H₂O（l）△H=-2900kJ•mol^-1，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：
C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g） 的△H=-2680kJ•mol^-1．
③由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH₄+10OH^-+8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
（2）36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO₂占三分之二体积．已知：
2C（S）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-576kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是288KJ
（3）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
N≡N946.0kJ•mol^-1
H-H436.0kJ•mol^-1
N-H390.8kJ•mol^-1，写出以N₂和H₂为原料合成NH₃的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8 kJ•mol^-1．

17．合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．
（1）已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中，观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O． 一段时间后，观察到C中有少量气泡冒出，此气泡的成分是H₂．
（2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；
（3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡．
（4）反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：从E管口向A中缓缓鼓入足量空气，将残留的二氧化硫赶入NaOH溶液中，使其完全被吸收．
（5）设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为BD
A．NaOH溶液    B．铁氰化钾溶液     C．KSCN溶液和双氧水     D．酸性高锰酸钾溶液
（6）若用酸性高锰酸钾来测定溶液中Fe²⁺的浓度，酸性高锰酸钾溶液应装在酸（填“酸”或“碱”）式滴定管中．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果是偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）

16．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如右图所示．已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	N4属于一种新型的化合物
	B．	N4是N2的同素异形体
	C．	N4分子中N-N键角为109°28′
	D．	1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

15．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）

	A．	质子透过离子交换膜由右向左移动
	B．	铜电极应与X相连接
	C．	M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24n H+
	D．	当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g