13．按要求写方程式
（1）实验室用大理石和盐酸制取CO₂的离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）Ba（OH）₂和NaHSO₄两种溶液反应后呈中性的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
（3）NaHCO₃和NaOH两种溶液反应的离子方程式OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
（4）FeCl₃和KI两种溶液反应的离子方程式2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	碱式碳酸铜、烧碱均属碱
	B．	CO、SO2均属酸性氧化物
	C．	凡能电离出H+的化合物均属酸
	D．	盐类物质一定含有金属离子或铵根离子

11．某可逆反应：mA（气）+nB（气）?pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示，下列结论正确的是（　　）

A．

.m+n＞p△H＞0

B．

m+n＜p△H＞0

C．

.m+n＞p△H＜0

D．

m+n＜p△H＜0

10．已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+H₂SO₄═2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O
（1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：；
（2）As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是A
A．氧化性    B．还原性    C．酸性    D．碱性
（3）该反应的氧化产物是ZnSO₄，还原产物是AsH₃．
（4）若生成0.1mol AsH₃，则转移的电子数为0.6N_A．

9．下列溶液中含Cl^-物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	10mL0.1mol/L的AlCl3溶液		B．	20mL0.2mol/L的CaCl2溶液
	C．	30mL0.2mol/L的KCl溶液		D．	10mL0.25mol/L的NaCl溶液

8．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl		B．	Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
	C．	CaO+H2O═Ca（OH）2		D．	NaOH+HCl═NaCl+H2O

7．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	次氯酸钙的化学式：CaClO2
	B．	作为相对原子质量标准的碳原子可表示为：126C
	C．	钠原子的结构示意图：
	D．	硫酸的电离方程式：H2SO4═H++SO42-

6．已知Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄，设计原电池：构造如图1所示，试问ZnSO₄溶液放在甲（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K⁺移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．

5．氢气和氧气的混合物气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1000^oC以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气．
（1）H₂和O₂化合生成H₂O的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，H₂和O₂的总能量大于（填“大于”或“小于”）水的总能量．
（2）水在高温下分解的反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为化学能能．电解水的过程是电能转化为化学能的过程．
（3）下列反应中，△H＞0的反应有②③．（填序号）
①铝片与稀盐酸反应   ②Ba （OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应③碳酸钙高温分解的反应  ④甲烷在空气中燃烧反应
（4）发射火箭时用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN₂H₄（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ•mol^-1．