2．高炉炼铁过程中发生反应：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（　　）

温度/°C	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

	A．	△H＞0
	B．	1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行
	C．	其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
	D．	其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

1．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题．回答下列问题：
（1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是ACD．
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料合算
C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
（2）乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是增大接触面积，使燃料燃烧更充分．

20．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	Cu（OH）2和盐酸； Cu（OH）2和CH3COOH
	B．	BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4
	C．	NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4
	D．	NaHCO3（ 过量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 和NaOH（ 过量）

19．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）

	A．	CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HCl
	B．	2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$ 2CH3CHO+2H2O
	C．	ClCH2═CH2+NaOH$→_{△}^{水}$ HOCH2CH═CH2+NaCl
	D．	+HONO2$→_{△}^{浓硫酸}$NO2+H2O

18．形成 1mol H-Cl键时放出431kJ的能量，断裂1molCl-Cl键时吸收243kJ的能量，断裂1mol H-H键时吸收436kJ的能量，则1mol H₂（g）与1mol Cl₂（g）完全反应生成2mol HCl（g）的能量变化为（　　）

	A．	放出248 kJ的热量		B．	吸收248 kJ的热量
	C．	放出183 kJ的热量		D．	吸收183 kJ的热量

17．有短周期元素A、B、C，在周期表中A、B、C三种元素相邻，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（　　）

A．

C、N、P

B．

N、P、O

C．

N、O、S

D．

C、Si、P

16．水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H₂和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料．
（1）反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ/mol的v-t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v-t图象如图2所示．

下列说法正确的是C
①a₁＞a₂ ②a₁＜a₂ ③b₁＞b₂  ④b₁＜b₂  ⑤t₁＞t₂  ⑥t₁=t₂ ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧图2阴影部分面积更大
A．①④⑤⑦B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②④⑤⑦
（2）在一定温度下将C单质和CO₂（g）各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172KJ/mol．
①下列示意图正确且能说明反应在t₁时刻已经达到化学平衡状态的是ac（填序号）．

②达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO₂和0.1mol的CO，则此时平衡将左移（填“左移”、“右移”或“不移动”．）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO₂的转化率将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131KJ/mol
（4）在一定条件下以CO和H₂为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=aKJ/mol．
请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因：该反应的△S＜0，只有当△H＜0时，吉布斯自由能△G=△H-T△S才有可能小于0，反应才能在一定条件下自发进行，所以a＜0，若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n$\frac{C{H}_{3}COOH}{n（{{H}_{2}}^{\;}）}$增大的措施有降温，加压或增加CO的浓度（答出两点即可）

15．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	NaOH溶液的体积 （mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10		20.00
2	0.10	18.56	20.00
3	0.10	18.54	20.00

（1）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50mL
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.09275mol/L．
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有ABE
A．滴定终点时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

14．按要求写出下列有关内容
（1）日常生活中用量最大、用途最广泛的金属周期表中的位置第四周期第VIII族．
（2）用电子式表示硫化钠的形成过程：．
（3）写出实验室制备氯气的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况．