19．实验室合成乙酸乙酯如（如图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是（78.5℃、118℃、77.1℃）
请回答下列问题：
（1）该反应的方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，在该装置中，右边导管不能插入液面以下，目的是防倒吸．
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率（或提高乙酸乙酯的产率）．
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行．
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：饱和Na₂CO₃溶液，A物TJ质是：乙酸乙酯和水    E物质是乙醇分离方法Ⅰ是：分液，分离方法Ⅲ是：蒸馏．

18．某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物．试回答下列问题．

（1）B物质的化学式为BaCl₂．
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是⑥（填序号），如何改进步骤⑥应在溶液中加过量盐酸，然后再蒸发结晶，所涉及的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（3）写出②、④两步反应中对应的化学方程式：
②Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓； ④BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

17．某研宄性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验．

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w （Zn）和镀层厚度，査询得知锌易溶于强碱； Zn+2NaOH=NaZnO₂+H₂↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m_lg．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
（1）选用B和D（填仪器标号）两个装置进行实验．
（2）测得充分反应后生成氢气的体枳为VL（标准状况），w （Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是金属锌的密度．
（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．方案乙，通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g．
（5）w（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．
（6）从实验误差度分析，方案丙劣于方案乙（“优于”、“劣于”或“等同于”）．

16．现有下列几种物质：
①蔗糖     ②熔融NaCl     ③盐酸      ④铜丝      ⑤NaOH固体    ⑥液态HCl⑦H₂SO₄    ⑧CO₂⑨食盐水
（1）上述物质中可导电的是②③④⑨ （填序号，下同）．
（2）上述物质中属于电解质的是②⑤⑥⑦．

15．N_A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
	B．	2 g氢气所含原子数目为NA
	C．	在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
	D．	17 g氨气所含原子数目为4 NA

14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）

	A．	K不变，平衡可能移动		B．	平衡移动，K值一定变化
	C．	平衡移动，K值可能不变		D．	K值变化，平衡一定移动

13．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.7mol•L-1•min-1		B．	v （B）=0.3mol•L-1•min-1
	C．	v （C）=0.9mol•L-1•min-1		D．	v （D）=0.8mol•L-1•s-1

12．表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）表中元素⑧的价电子构型为3d⁵4s¹；元素⑩的原子结构示意图为
（2）②和⑦形成的化合物的结构式为S=C=S，是非极性（填极性或非极性）分子．⑤和⑥形成的化合物的电子式．
（3）③、④、⑥三种元素的第一电离能从大到小顺序为N＞O＞Na  （填元素符号，下同），原子半径从大到小顺序为Na＞N＞O．
（4）前四周期与③同主族的3种元素氢化物中，沸点从高到低的顺序为NH₃＞AsH₃＞PH₃，（用分子式作答）．