14．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	H2S?2H++S2-		B．	KHSO4?K++H++SO42-
	C．	Al（OH）3?Al3++3OH-		D．	HClO═H++ClO-

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
	B．	氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	C．	氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	D．	Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

12．目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平衡浓度为C（H₂）=0.75mol•L^-1；
（2）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数ac（填序号）
a．可能不变    b．可能减小  c．可能增大  d．不变、减小、增大皆有可能
（3）能够说明该反应已达到平衡的是AC（填字母序号，下同）．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO₂、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H₂的同时生成1mol CH₃OH
（4）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc．
a．氢气的浓度减小         b．正反应速率增大，逆反应速率也增大
c．甲醇的物质的量增加   d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（5）求此温度（T）下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO₂，2mol H₂，1.5mol CH₃OH和1mol H₂O（g），则反应向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．

11．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物
	B．	糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成的
	C．	油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
	D．	只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐

10．N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（l）△H=-267 kJ•mol-1
	B．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-133.5 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ•mol-1
	D．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1

9．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．
请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线b （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热 （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是AB．
A．起始充入的CO为1mol   
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为12L²•mol^-2．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH₂、1.5molCH₃OH，此反应进行的方向为平衡不移动 （填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p₁、p₂，且p₁＞p₂）．

8．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）

	A．	为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用
	B．	氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
	C．	大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素
	D．	煤的液化和气化均属于化学变化

7．含有0.20mol Na₂CO₃的溶液120mL和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是后者滴加前者，都有气体产生，但最终生成的气体积不同，则盐酸的浓度是（　　）

A．

1.5mol/L

B．

2.0mol/L

C．

1mol/L

D．

2.5mol/L

6．清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
Ⅰ、一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H=-105kJ•mol^-1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂．
（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH₃OH）=0.125 mol/（L．min）．
（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=12．
（4）比较反应Ⅰ的温度（T₁）和反应Ⅲ的温度（T₃）的高低：T₁＞T₃（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动．
Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题
（5）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填
“正”或“负”），其电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（6）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为7.72×10³C（法拉第常数F=9.65×10⁴C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为13．

5．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O也可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol
则反应NO₂（g）+SO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO₂和O₂使三容器压强相等，一定条件下发生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的反应．问：
①起始a、c两容器的反应速率大小关系为V_a=V_c；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反应一段时间后a、c中速率大小关系为V_a＜V_c；
③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为P_a＞P_b=P_c；起始反应速率关系为V_a=V_b＞V_c．