14．含有如图结构片段的蛋白质在胃中水解时，不可能产生的氨基酸是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

13．某醛8.8克和足量的银氨溶液反应，结果生成43.2克银，则该醛为（　　）

A．

乙醛

B．

苯甲醛

C．

丙醛

D．

丁醛

12．咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如图．下列关于咖啡酸的说法中不正确的是（　　）

	A．	能发生加聚反应
	B．	能与碳酸钠溶液反应
	C．	1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应
	D．	1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应

11．下列表达方式错误的是（　　）

	A．	CO2的比例模型：
	B．	甲烷的电子式
	C．	硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4
	D．	碳-12原子构成${\;}_6^{12}$C

10．t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的固定密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?x C（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.5mol B，并测得C的浓度为0.5mol/L．试求：
（1）x=2；    
（2）A的转化率为多少？
（3）t℃时该反应的平衡常数．（注：写出必要的计算过程）

9．22g CO₂所含的分子数为0.5N_A个，所含原子个数与标准状况下6.72 LCH₄所含原子个数相同．

8．将浓度为0.1mol/L Na₂CO₃溶液加水稀释，下列结论错误的是（　　）

	A．	水解平衡正向移动		B．	各微粒浓度均变小（除H2O外）
	C．	溶液中离子数目增多		D．	$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$比值增大

7．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H＜0，平衡时生成1.5molZ．下列说法不正确的是（　　）

	A．	增大压强或降低温度，平衡常数K都增大
	B．	其它条件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡状态
	C．	平衡时，平衡常数K=36a（mol/L）-1
	D．	某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol，1mol和1.1mol，反应正向进行

6．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s¹，X和Y中电负性较大的是Cl（填元素符号）．
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是H₂O分子能形成氢键，而H₂S不能形成氢键．
（3）X与M形成的XM₃分子的空间构型是平面三角形．
（4）M和R所形成的一种离子化合物R₂M晶体的晶胞如图所示，则图中大球代表的离子是O^2-（填离子符号）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是3H₂O₂+K₂Cr₂O₇+4H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3O₂↑+7H₂O+K₂SO₄
（6）若晶胞的棱长为a cm，则R₂M晶体的密度为=$\frac{248}{{{N}_{A}×a}^{3}}$g•cm^-3．

5．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0，T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见表下列说法中不正确的是（　　）

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

	A．	500s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3 mol/（L•s）
	B．	T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
	C．	T1温度下N2O5的平衡转化率为50%
	D．	平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时c（N2O5）＞5.00mol/L