14．下表中评价合理的是（　　）

选项	化学反应及其离子方程式	评  价
A	向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+	正 确
B	大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O	错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式
C	铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑	错误，产物不符合客观事实
D	NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO3-	正 确

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4KJ•mol^-1．现在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
回答下列问题：
（1）10min内以NH₃表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min内：NH₃浓度变化的原因可能是A；
A．加了催化剂   B．缩小容器体积C．降低温度     D．增加NH₃物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K₁=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.25mol}{2L}×（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（带数据的表达式），
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH₃
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂等于K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：N₂（g）+3H₂O（1）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）；△H=a kJ•mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反应的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

12．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	制备Fe（OH）3胶体	向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色
C	检验溶液中是否含有SO42-	取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-
D	萃取碘水中的碘	将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%
（1）试求该有机物的实验式；
（2）若有机物的相对分子质量为46，求该有机物分子式．

10．1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和水各6mol，
（1）则该烃的分子式为C₆H₁₂；
（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H₂发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则此烃属于烯烃，结构简式为（CH₃）₃CCH=CH₂，名称是3，3-二甲基-1-丁烯．写出该烃与溴水反应的化学方程式：（CH₃）₃CCH=CH₂+Br₂→（CH₃）₃CCHBrCH₂Br．核磁共振氢谱有3个吸收峰，峰面积之比是9：1：2．

9．写出下列反应的化学方程式：
（1）由乙烯和水的反应CH₂=CH₂ +H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH
（2）用甲苯制TNT的反应+3HNO₃ $→_{△}^{浓硫酸}$+3H₂O；
（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（4）溴乙烷与NaOH溶液共热：CH₃CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂OH+NaBr
（5）1，3丁二烯和溴水1，4加成：CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH=CH-CH₂Br．

8．下列离子方程式，书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙和盐酸反应  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	B．	向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4↓
	C．	碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应  HCO3-+H+=H2O+CO2↑
	D．	向稀盐酸溶液中加铁粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

7．下列物质中只含有共价键的是（　　）

A．

NaOH

B．

HCl

C．

NaCl

D．

K2SO3

6．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

AlCl3

C．

NaCl

D．

KHSO4

5．在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH₃，所得溶液的密度为ρ g•cm^-3，物质的量浓度为a mol•L^-1，则所溶解的NH₃的体积为$\frac{22400a}{1000ρ-17a}$L．