14．（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是D（填序号）．
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
（2）实验室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为2.0g．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，烧杯的实际质量为27.4g．
④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是浓硫酸稀释放出大量的热，将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌．

13．若氖原子质量是ag，¹²C的原子质量是bg，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该氖原子的相对原子质量是12$\frac{a}{b}$		B．	该氖原子的摩尔质量是aNAg
	C．	Wg该氖原子的物质的量是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol		D．	Wg该氖原子所含质子数是10W/a

12．下列实验可行的是（　　）

	A．	用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体
	B．	用量筒量取20.83mL12mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸
	C．	用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体
	D．	用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液中：Na⁺、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=12的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水电离出的H⁺浓度c（H⁺）_水=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-．

A．

②④

B．

①③⑤

C．

①⑤⑥

D．

①④⑤

10．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Na+、Fe3+、K+、ClO- 都可在该物质的溶液中大量共存
	B．	检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
	C．	向0.1mol•L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示
	D．	向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

9．实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填字母），
②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）．
③下列有关容量瓶使用说法不正确的是bd
a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液．其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜．
b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液．
c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体．
d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞（填“＞”、“＜”或“=”） 0.1mol•L^-1．
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；
②如果实验室有15mL、50mL、100mL量筒，应选用15mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

8．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）

	A．	新制氯水中只含Cl2和H2O分子
	B．	新制氯水不能使干燥的有色布条褪色
	C．	光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
	D．	新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

7．下列物质不属于氧化物的是（　　）

A．

MgO

B．

HClO

C．

Cu2O

D．

ClO2

6．实验室制取乙酸乙酯，如图1所示实验装置：

请回答下列问题：
（1）能完成本实验的装置是乙、丙（从甲、乙、丙中选填）
（2）试管B中装入的液体为饱和Na₂CO₃溶液．试管B中发生反应的化学方程式为2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
（3）制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为将浓H₂SO₄加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸，发生反应的化学方程式为CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是A、B（选填答案编号）．
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须检查是否漏水或堵塞；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，应采取的措施是打开分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗内部与大气相通，或玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准）．
（6）用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）是85%．

5．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（{H}_{2}）C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应的化学方程式为C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）．
（2）已知在400℃时，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N₂）_正=V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是A（填序号）
A、缩小体积增大压强 B、升高温度 C、加催化剂 D、使氨气液化移走．