4．某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向逆（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是c（A^-）增大，平衡向减小c（A^-）的方向即逆反应方向移动．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向正（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A^-）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知室温时，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH=4．
②HA的电离平衡常数K=1×10^-7．
③升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍．

3．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）知CO和H₂O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）当CO转化率为25%时，该反应否（填是或否）达到平衡状态，若未达到，向正方向移动．
（2）达平衡状态时，CO的转化率为50%．

2．反应方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反应中
（1）该反应中Cu被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3．
（2）反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的NO14.93L．
（3）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：．

1．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
甲同学：向1mol•L^-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液．
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液．
丙同学：向25mL沸水中遂滴加入5〜6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙（填“甲”“乙”或“丙”）．
（2）涉及到的化学方程式是FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（3）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作是用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成，此现象利用了胶体的一种性质，称为丁达尔效应．
（4）向制得的Fe（OH）₃，胶体中加入饱和的琉酸铵溶液，产生沉淀原因是氢氧化铁胶粒带正电，遇硫酸铵溶液发生胶体的聚沉，若逐滴加入稀硫酸至过量，产生的现象先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液．

20．工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；当温度升高时，化学平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=akJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=bkJ/mol
H₂O（1）═H₂O（g）△H=ckJ/mol
则反应2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂+H₂O（1）的△H=（2a-b-4c）kJ/mol．（用a、b、c表示）
（3）①合成氨反应的化学方程式为N₂+3H₂?2NH₃该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是BC（填序号）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为l：3：2
B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的相对分子质量保持不变
E.1molN≡N键断裂，同时1molH-H键断裂
②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡时，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，则反应速率v（N₂）=0.1mol/（L•min），H₂的平衡转化率=75%．

19．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7　　K2=5.6×10-11

①同温度下，等pH值的NaHCO₃、NaCN、Na₂CO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为NaHCO₃＞NaCN＞Na₂CO₃．
②若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）
a．c（CH₃COO^-）   b．c（H⁺）   c．K_W   d．醋酸电离平衡常数．
（2）上述提供的同浓度酸中，酸性最强的是HSCN；酸性最弱的是HCO₃^-；若向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-．
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．Na₂CO₃俗称纯碱，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液pH较大的是Na₂CO₃．

18．现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量简⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是D．

（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶，使用之前首先必须进行检漏．
（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL．
（4）稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容偏小
D．定容时俯视溶液的凹液面偏大
（6）在反应：NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+N₂↑中（未配平）．若氧化产物比还原产物多0.7mol，则反应中转移的电子数为0.5N_A个，被氧化的N原子为1.5mol．

17．现有下列九种物质：①HCl气体②Cu③C₂H₅OH④CO₂⑤CuSO₄•5H₂O⑥FeCl₃固体⑦碘水⑧Ba（OH）₂溶液⑨熔融A1₂（SO₄）₃
（1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④．
（2）⑤在水中的电离方程式为CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-．
（3）实验室要配置480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需要称取12.5g⑤溶于水配成500mL溶液．
（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物 质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式Cu²⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸馏（填写操作名称）

16．下列仪器经常用于物质分离的有（　　）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚．

A．

①③⑤⑥

B．

①②④⑥

C．

①③⑤⑦

D．

①③⑤⑧

15．如表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分．

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	酒精	醋酸	火碱	食盐	铜导线	亚硫酸酐	苏打
主要成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：属于电解质的是②③④⑦，属于非电解质的是①⑥．
（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
（3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①请用双线桥标出电子转移的方向和数目；
②被氧化与未被氧化的H₂SO₄的物质的量之比为1：1，当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为3.2g．
（4）如图表示某同学配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是C，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要偏低 （填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．配制应称取10.0gNaOH．