14．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）上述反应中KClO₃是氧化剂，HCl是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为2.5N_A．
（2）装置B的作用是除杂和安全瓶，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（选“a”“b”或“c”）

	a	b	c
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱． 已知Br₂ 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I₂难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl₂的氧化性大于 Br₂，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（ 填“能”或“不能”）说明Br₂的氧化性大于I₂．
（5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl₂、Br₂ 等），已知Cl₂与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$值与温度高低有关． 若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl₂的体积为1.12L（忽略Cl₂溶于水）．

13．20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的新概念．“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是（　　）

	A．	对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理
	B．	往已经酸化的土壤撒石灰中和
	C．	煤燃烧时鼓入足量空气
	D．	将煤除硫后再燃烧

12．下列电离方程式中，正确的是（　　）

	A．	Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	H2O═O2-+2H+		D．	Na2CO3═Na2++CO32-

11．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）小题按题目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C			F	H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F₂
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定气态氢化物是HF；
（4）在B、C、F、H中，离子半径从大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

10．根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（　　）

	A．	HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强		B．	KOH的碱性比NaOH的碱性强
	C．	HBrO4酸性比HClO4强		D．	Na的金属性比Al的弱

9．下列两种粒子的半径大小排列正确的是（　　）

A．

Na＞O

B．

Na+＞O2-

C．

Mg＞Na

D．

?Μγ2+＞Na+

8．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（　　）

A．

氧化反应

B．

加成反应

C．

还原反应

D．

水解反应

7．冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如图变化关系：
（1）“0”点导电能力为0的理由是：冰醋酸中只存在醋酸分子，无自由移动的离子
（2）a、b、c三点中电离程度最大的是c；电离平衡常数的关系是不变．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”等）
（3）若要使c点溶液中c（CH₃COO^-）、c（H⁺）均增大，可采取的措施是①加较活泼金属，如Na/Mg/Zn等，②加碱性氧化物或碱，如Na₂O/NaOH等，③加某些弱酸的正盐或酸式盐，如Na₂CO₃/NaHCO₃等（任填一种合理的措施即可）

6．下列关于电解槽的叙述中不正确的是（　　）

	A．	与电源正极相连的是电解槽的阴极
	B．	与电源负极相连的电极发生还原反应
	C．	在电解槽的阳极发生氧化反应
	D．	电子从电源的负极沿导线流入阴极

5．在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中
①Cu 元素被氧化，硫酸 是氧化剂．
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．
Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
③若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄为117.6 g，生成标况下的二氧化硫气体26.88L．