4．现将4g的NaOH溶于一定质量的水中，若要使溶液中H₂O与 NaOH的物质的量之比为20：1，试求算：
①满足条件要求所需要的水的质量为36g．
②若所配溶液和1mol/L 的H₂SO₄溶液恰好完全中和，则反应所消耗的H₂SO₄的体积为50mL．
③若测得该溶液的密度为1.1g/cm³，则该溶液体积为36.4mL（小数点后保留一位有效数字），同时可知溶液中钠离子的浓度c（Na⁺）为2.75 mol/L（小数点后保留两位有效数字）．

3．（1）已知可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$
②若其他条件相同，CO₂的质量分数在不同温度下随着时间变化如图，则△H小于O（填“大于”、“等于”或“小于”）
③830℃时，若起始时：C（CO）=2mol/L，C（H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则K值为1
④830℃时，若只将起始时C（H₂O）改为6mol/L，则平衡时水蒸气的转化率为50%．
（2）在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的物质的量浓度由大到小的顺序为B．
  
A、①②③B、③②①C、③①②D、②①③

2．25℃时，已知溶液中pH=-lg c（H⁺），K_W=C（H⁺）•C（OH^-）=10^-14，K_W是只与温度有关的常数，0.1mol/L 的HA溶液中c（H⁺）=10^-10，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是强电解质．
（2）HA的电离方程式是HA?H⁺+A^-．
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是AD（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$
C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积       
D．c（OH^-）
（4）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO₄，使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加450ml该浓度的 NaHSO₄溶液．

1．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（　　）

	A．	t1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂
	B．	反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1＜P2
	C．	从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
	D．	反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B一定是气体，D一定不是气体，C可能不是气体

20．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁2H₂S（g）+SO₂（g）═$\frac{3}{2}$S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
2H₂S（g）+O₂（g）═2 S（g）+2H₂O（g）△H₃2S（g）═S₂（g）△H₄
则△H₄的正确表达式为（　　）

	A．	△H4=$\frac{2}{3}$ （3△H3-△H1）-△H2		B．	△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）+△H3
	C．	△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）-△H3		D．	△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1-△H2）-△H3

19．（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为62g/mol，其相对式量为62，X的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na₂O．
（2）在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写，下同）
①使氯水呈黄绿色的是Cl₂； ②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是Cl^-；
③能使紫色石蕊试液显红色的是H⁺； ④能使湿润的红纸褪色的是HClO；
⑤能使无水硫酸铜变蓝的是H₂O； ⑥能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是H⁺．．

18．范德华力为a kJ•mol^-1，化学键为b kJ•mol^-1，氢键为c kJ•mol^-1，则a、b、c的大小关系是（　　）

A．

b＞c＞a

B．

b＞a＞c

C．

c＞b＞a

D．

a＞b＞c

17．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
	B．	若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
	C．	若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
	D．	若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

16．如图1是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→c→b→d；
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），发生反应的化学方程式为2Cl₂+C+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，B的作用是贮存少量Cl₂，避免Cl₂对环境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，能使有色布条褪色的是上层液（填“上层液”或“下层液”）．

15．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
	B．	1mol O2和2mol SO2反应生成的SO3分子数为2NA
	C．	常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA
	D．	H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA