2．用太阳能电解水可获得最理想的单质燃料X，但运输极不方便，国外试用了如下的方法把X转变成便于运输的甲醇燃料；将空气通过极浓的NaOH溶液中，此时空气中的Y有70%被吸收，转变为正盐Z，当Z达到饱和后即加入硫酸，此时溶液会放出纯净的气体Y．一定条件下通过X与Y反应生成甲醇．试回答以下问题：
（1）Z是Na₂CO₃（写化学式），X和Y反应的化学方程式为CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．
（2）温度仍为120℃，活塞可左右自由滑动并且导热，

起始时Ⅰ中X为n mol，Y为6.5 mol，CH₃OH（g）和D各为2 mol；Ⅱ中A、B、C各为4 mol．当 n 在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度（Ⅰ和Ⅱ中温度始终相等），使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．
回答下列问题：
①若 n=2.5，则1中起始时反应向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．欲使起始时反应向该方向进行，则 n 的取值范围是1.5＜n＜4.5．
②若 n 分别取3.0和4.0，则在这两种情况下，当反应分别达到平衡时，A的物质的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是温度不同．

1．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
Ⅰ、?（g）+H₂（g）△H=+124kJ•mol^-1
（1）部分化学键的键能如下表所示：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ•mol-1	412	348	x	436

根据反应I的能量变化，计算x=612．
（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气．用化学一平衡理论解释通入水蒸气的原因为正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率．
（3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在高温（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行．
（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：
Ⅱ、+Cl₂（g）?+HCl（g）△H₂＞0
（4）T℃时，向10L恒容密闭容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl₂（g）发生反应Ⅱ，5min时达到平衡，乙苯或C_l2、α-氯乙基苯或HCl的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图l所示：

①0-5min内，以HCl表示的该反应速率v（HCl）=0.032mol•L^-1•min^-1．
②T℃时，该反应的平衡常数K=16．
③6min时，改变的外界条件为升高温度．
④10min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl₂、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min时达到新平衡．在图2中画出10-12min，Cl₂和HC1的浓度变化曲线（曲线上标明Cl₂和HC1）；0-5min和0-12min时间段，Cl₂的转化率分别用α₁、α₂表示，则α_l＜α₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

12．MgCl₂的摩尔质量是95g•mol^-1；0.1mol CO₂在标准状况下体积约是2.24L；0.2mol•L^-1的Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度是0.4mol/L．

11．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象．用方程式解释该现象2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水．他们的作用依次为使乙醇受热挥发，冷凝生成的反应物
（3）反应进行一段时间后，试管a中能 收集到不同的物质，主要物质是CH₃CHO（写出化学式），其中还含有一种液体，能使紫色石蕊试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入c（填写字母）除去．
a．氯化钠溶液　　   b．苯       c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳．

10．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如图2装置：回答下列问题：
（1）写出A的电子式．
（2）B、D分子中的官能团名称分别羟基、羧基．
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应②氧化反应，④酯化反应或取代反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH ②2 CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2 CH₃CHO+2H₂O ④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（5）制取乙酸乙酯浓H₂SO₄的作用是：①吸水剂，②催化剂．欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有增大乙醇的浓度、移去生成物等．
（6）碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，导气管不能插入液面以下，原因是防倒吸．加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是防暴沸．
（7）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是CH₂BrCH₂Br．

9．（1）苯的2氯取代有3种，则其4氯取代有3种．
（2）实验室中苯与液溴反应的方程式为，
（3）制得的产物常显褐色原因是产物中溶有未反应的溴，除去颜色的简单步骤是向产物中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去溴，然后再通过分液漏斗进行分液操作，除去溴化钠，其中相关化学方程式是Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．

8．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₂=-Q₃ kJ•mol^-1．
常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为0.4Q₁+0.1Q₃kJ．

7．近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C
A．电解水      B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．以石油、天然气为原料
（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式为：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mo^-1L
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mo^-1L
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是4.36．
（3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH₂．₇₆、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.85、TaH_0.78．已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式PdH_0.8．

6．在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c（H⁺）甲与乙溶液中c（H⁺）乙之比是（　　）

A．

10：1

B．

100：1

C．

1：100

D．

无法确定

5．写出下列物质在水中电离的电离方程式：
NaHSO₄NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，K₂SO₄K₂SO₄═2K⁺+SO₄^2-，
NH₄NO₃NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-．KHCO₃KHCO₃═K⁺+HCO₃^-．