12．如图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置中Zn电极上的电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液时，烧杯中的现象是产生蓝色沉淀，发生的反应的离子方程式是3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．

11．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）

	A．	实验室中酒精灯着火，立即用水扑灭
	B．	实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
	C．	皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
	D．	稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

10．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L水中含有的分子数约为0．l NA
	B．	在常温常压下，1 mol He含有的原子数为NA
	C．	2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L FeCl3溶液中Cl-的数目为1.5NA

9．已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有关该平衡的说法中正确的是（　　）

	A．	升高温度，平衡常数K变大
	B．	增大压强，W（g）物质的量分数变大
	C．	升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热
	D．	增大X浓度，平衡向正反应方向移动

8．（1）已知如图所示的可逆反应：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=Q kJ/mol
则Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，
则E₁的变化是：E₁减小，△H的变化是：△H不变（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）发射卫星用N₂H₄作燃料，NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol，试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

7．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂+3H₂?2NH₃ 该可逆反应达到平衡的标志是BCE．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．单位时间生成m mol N₂的同时消耗3m mol H₂
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间而变化
E．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键断裂
F．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N₂和3mol H₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以N₂表示的平均反应速率=0.01 mol/（L•min）；
该温度下平衡常数K=2.37．

6．下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（　　）

	A．	夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫
	B．	工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成
	C．	在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深
	D．	锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率

5．Na₂SO₃的氧化反应：2Na₂SO₃（aq）+O₂（aq）=2Na₂SO₄（aq）△H=m kJ•mol^-1．其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段．
（1）已知O₂（g）?O₂（aq）△H=nkJ•mol^-1，Na₂SO₃溶液与O₂（g）反应的热化学方程式为2Na₂SO₃（aq）+O₂（g）=2Na₂SO₄（aq）△H=（m+n）kJ•mol^-1
（2）291.5K时，1.0L溶液中Na₂SO₃初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mg•L^-1，每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图．当Na₂SO₃的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mg•L^-1，则0-20s内Na₂SO₃的平均反应速率为1.00×10^-5mol•L^-1•s^-1
（3）为确定贫氧区速率方程v=kc^a（SO₃^2-）•c^b（O₂）中a，b的值（取整数），分析实验数据．

c（Na2SO3）×103	3.65	5.65	7.65	11.65
v×106	10.2	24.4	44.7	103.6

①当溶解氧浓度为4.0mg•L^-1时，c（Na₂SO₃）与速率数值关系如表，则a=2
②当溶解氧浓度小于4.0mg•L^-1时，图中曲线皆为直线，则b=0，
（4）两个阶段不同温度的速率常数（k）之比如表．

反应阶段	速率方程	$\frac{k（297.0K）}{k（291.5K）}$
富氧区	v=kc（SO32-）•c（O2）	1.47
贫氧区	v=kca（SO32-）•cb（O2）	2.59

已知ln$\frac{{k}_{2}}{{k}_{1}}$=-$\frac{{E}_{a}}{R}$（$\frac{1}{{T}_{2}}-\frac{1}{{T}_{1}}$），R为常数，E_a（富氧区）＜E_a（贫氧区）（填“＞”或“＜”）．
（5）结合图表分析，Na₂SO₃初始量不同时，划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同，为什么？．
（6）一定温度下，化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关．Na₂SO₃氧化反应历程涉及的
①SO₃^2-+O₂→SO₅^-
②SO₅^-+SO₃^2-→SO₅^2-+SO₃^-
③SO₃^2-+SO₃^2-→SO₃^-+SO₃^2-
④SO₃^2-+O₂→SO₅^-
⑤SO₅^2-+SO₃^2-→2SO₄^2-
富氧区与和贫氧区的决速步分别是①、③（填序号）

4．在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L抽空密闭容器中，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂．
现在隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

t/s c/（mol•L-1）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/（mol•L-1）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/（mol•L-1）	0	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试回答下列问题：
（1）达到平衡时N₂O₄的转化率为60%，表中c₂＞c₃，a=b（后两空选填＞、＜、=）
（2）20s的N₂O₄的浓度c₁=0.07mol/L在0～20s内N₂O₄的平均反应速率为0.0015mol/（L•s）；
（3）若其他反应条件以及初始物质物质的量不变，将反应的温度降低到80℃时，达到平衡时NO₂的物质的量为0.100mol，那么正反应是吸热反应（选填吸热或放热）
（4）若在相同初始情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度为0.20mol/L．

3．碳是一种生命元素，碳元素的循环对地球环境，从中衍生出来的CO₂可以有许多用途．回答下面问题：
Ⅰ（1）已知温度为T时：
CH₄（g）+2H₂O=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ•mol
电解得到的CO、H₂在合适催化剂的作用下可以合成CH₄的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ•mol?¹．
（2）在固态金属氧化物电解池中，高温电解H₂O～CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图1所示．请问：X是电源的（填正极或负极）负极；写出生成H₂的电极反应式：H₂O+2eˉ=H₂+O^2-．
Ⅱ以CO₂和NH₃为原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂CO₂NH₄（s）；△H₁
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）；△H₂
反应Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H₃
已知：H₂O（g）?H₂O（l）；△H₄
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H₁=△H₃+△H₄-△H₂（用其他△H表示）．
（2）反应Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO₂转化率的因素，在其它条件一定时，图2为CO₂转化率受温度变化影响的曲线，图3是按不同氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]投料时CO₂平衡转化率的变化曲线．
当温度高于T℃后，CO₂转化率变化趋势如图2所示，其原因是温度高于T℃时，因为反应Ⅲ为自发反应，△S＜0，则反应△H₃＜0，是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO₂的平衡转化率降低．

（4）在某恒定温度下，将NH₃和CO₂物质的量之比按2：1充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ），经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图4所示．
①在上述条件下，反应Ⅰ的平衡常数的值为250．
②若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2mol NH₃和1mol CO₂，在40min时重新达到平衡，请在图4中画出25～50min内CO₂的浓度变化趋势曲线．