12．硫的化合物再生产和生活中有广泛的应用，其吸收和处理及相互转化具有广泛的意义
（1）二氧化硫具有还原性，可以和许多氧化剂反应，二氧化硫气体通入硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，恰好生成铬钾钒[KCr（SO₄）₂•12H₂O]，写出反应的化学方程式3SO₂+K₂Cr₂O₇+11H₂O+H₂SO₄=2KCr（SO₄）₂.12H₂O
反应中被还原的元素Cr
（2）过量二氧化硫通入硫化钠溶液可以看到黄色沉淀，产物还有一种盐，写出反应的离子方程式2H₂O+2S^2-+5SO₂=4HSO₃^-+3S↓
（3）在1L0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，通入4.48L二氧化硫（标况）反应后得到的溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系：2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）+3c（H₂SO₃）任写一个
（4）燃烧煤的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键，二氧化硫烟气脱除的一种工业流程
4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．SO₂烟气脱除的一种工业流程如图：

①用纯碱溶液吸收SO₂将其转化为HSO₃^-，反应的离子方程式是H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO₂的物质的化学式是NaOH．

11．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO₃^-）已成为环境修复研究的热点之一．
（1）Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图1所示．

②作负极的物质是铁．
②正极的电极反应式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如表：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO₃^-的去除率低．其原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe²⁺可以明显提高NO₃^-的去除率．对Fe²⁺的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe²⁺直接还原NO₃^-；
Ⅱ．Fe²⁺破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如右图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe²⁺不能直接还原NO₃^-；在Fe和Fe²⁺共同作用下能提高NO₃^-的去除率．
②同位素示踪法证实Fe²⁺能与FeO（OH）反应生成Fe₃O₄．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe²⁺提高NO₃^-去除率的原因：Fe²⁺+2FeO（OH）=Fe₃O₄+2H⁺，Fe²⁺将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe₃O₄，利于电子转移．pH=4.5（其他条件相同）

10．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）A的化学式为Fe₃S₄．A煅烧生成B和E的化学方程式为4Fe₃S₄+25O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Fe₂O₃+16SO₂．
（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，例举该反应的一个实际应用是刻饰铜线路板．
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g/L），该气体分子的电子式为． 该反应的离子方程式为Fe₃S₄+6H⁺=3Fe²⁺+S+3H₂S↑．

9．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
	B．	滴定至P点时，溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH=7时，三种溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
	D．	当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）

8．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺．用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
	B．	②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
	C．	对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
	D．	若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

7．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1 molN2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
	B．	2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
	C．	标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
	D．	标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

6．高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如图：

回答下列问题：
（1）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）“平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．
（3）将K₂MnO₄转化为KMnO₄的生产有两种工艺．
①“CO₂歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱碱性，K₂MnO₄发生歧化反应，反应中生成KMnO₄，MnO₂和KHCO₃（写化学式）．
②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-，阴极逸出的气体是H₂．
③CO₂的等电子体COS，分子 COS电子式为
（4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液滴定，滴定终点现象滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不变色，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5．

5．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，发生如下反应：
①2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g） ②2NO₂（g）?N₂O₄（g）
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T₁℃，10min后升高并维持容器的温度为T₂℃．
（1）计算前5min N₂O₄反应的平均速率．
（2）计算T₁℃时反应②的化学平衡常数．
（3）若起始时向该容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，判断T₁℃时反应②进行的方向，并计算达到平衡时N₂O₄的物质的量．

4．（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．
（2）量取反应物时，取50mL 0.50mol•L^-1的盐酸，还需加入的试剂是B．
A．50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液     B．50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
（3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
（4）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．

反应物	起始温度t1/℃	终了温度t2/℃	中和热/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL	13.0	19.8℃	△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL	13.0	19.3℃	△H2

①设充分反应后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H₁=-56.8kJ/mol；△H₂=-52.7kJ/mol．（已知溶液密度 均为1g/cm³）
②△H₁≠△H₂原因是NaOH是强碱，NH₃•H₂O是弱碱电离吸热．

3．资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）；△H=-76.0kJ/mol，该反应中每放出38kJ热量，转移电子的物质的量为2mol．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H＜0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂0.2mol/L，H₂0.8mol/L，CH₄0.8mol/L，H₂O1.6mol/L，起始充CO₂和H₂的物质的量分别为2 mol、8mol，CO₂的平衡转化率为80%．
②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1molCO₂和4molH₂，在II中充入1mol CH₄和2mol H₂O（g），300℃下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是CD．
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、II中CH₄的物质的量分数相同
C．容器I中CO₂的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO₂的转化率与容器II中CH₄的转化率之和小于1．