2．某元素R最高价氧化物的水化物分子式是H₂RO₄，则在气态氢化物中R元素的化合价是（　　）

A．

-2

B．

-3

C．

+6

D．

-6

1．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与反应制取少量的SO₂Cl₂．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69 1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．

（1）化合物SO₂Cl₂中元素的化合价是+6．
（2）仪器E的名称是分液漏斗，仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl₂、SO₂，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解．
（3）戊是贮存二氧化硫的装置，则E中的试剂是饱和亚硫酸氢钠溶液；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）有关实验叙述正确的是C
A．X、Y最好的试剂组合是二氧化锰和浓硫酸
B．活性炭的作用是催化剂
C．冷凝管B也可以用于蒸馏
（5）若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO₂ 足量），最后得到纯净的磺酰氧3.3g，则磺酰氯的产率为82.9%（保留三位有效数字）．

20．（1）已知C（石墨，s）?c（金刚石，s），△H＞0，则稳定性：金刚石＜石墨（填“＞”或“＜”）
（2）已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁ ＜△H₂（填“＞”或“＜”）．
（3）“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备．用肼（N₂H₄）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+10.7kJ•mol^-1 N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543 kJ•mol^-1写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1096.7KJ/mol．
（4）25℃，101kPa时，14gCO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为△H=-282.6kJ•mol^-1．
（5）0.50L 2.00mol/L H₂SO₄溶液与2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol．
（6）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

19．“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，属于氧化还原反应的有1个，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目．其中氧化剂是HCl，还原剂是Zn．
（3）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？
填“能”或“不能”不能，若不能请写出离子方程式说明其原因：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

18．如图甲、乙分别表示两种化合物，请据图回答下列问题

（1）图甲表示的化合物名称是五肽，形成此化合物的场所是核糖体．
（2）若用肽酶把图甲的化合物彻底水解为氨基酸，图中①至④中会断裂的化学键是①④
（3）已知20种氨基酸平均相对分子质量a，现有由b个氨基酸组成n条多肽链的某种蛋白质，此蛋白质相对分子质量为ab-18n．
（4）图乙表示的化合物名称是脱氧核糖核酸，它与甲基绿试剂作用显绿色，在细胞内它的作用是携带遗传信息，图中⑥⑦和⑤（填图中序号）构成它的基本单位．
（5）若以放射性同位素15N标记图乙中的混合物，则放射性物质位于图乙的⑥（填图中序号）中．

17．有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2- 离子，现进行以下实验：
A．用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生；
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的离子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；可能存在的离子有Na⁺．
（2）写出以下反应的离子方程式：
①氢氧化铜溶于盐酸Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

16．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100ml^-1）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到转移到容量瓶 （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=$\frac{（15.95+15.00+15.05+14.95）}{4}$mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子交换反应，需查找在一定温度下醋酸和苯甲酸的a（填写序号）
a．电离常数     b．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）ab．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

15．如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题
（1）甲池是原电池装置（填“原电池”或“电解池”）．B（石墨）电极的名称是阳极．
（2）写出电极反应式：通入O₂的电极O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；A（Fe）电极Ag⁺+e^-=Ag；B（石墨）电极4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（3）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加86.4g．
（5）反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是Ag₂O．

14．欲配制 250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题：
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为1.0g（保留一位小数）．
如图仪器的名称为容量瓶，使用此仪器前要检查它是否漏水．
（2）转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒（填仪器名称）注入右图所示的仪器中，并将洗涤液移入其中．加水，直到液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管（填仪器名称）小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切．
（3）若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度 偏小（填偏大或偏小）．
（4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
转移时未洗涤烧杯，则结果偏低；
所用容量瓶未干燥，则结果不变；
定容时俯视，则结果偏高．

13．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料，用于制造光导纤维的物质是（　　）

A．

Si

B．

SiO2

C．

Na2SiO3

D．

CaSiO3