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    科目： 来源： 题型：解答题

    12．某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X．
    （1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是KMnO4．
    （2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为CO2．
    （3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：□+□
    （4）反应中CaC2O4表现还原性，发生氧化反应，生成氧化产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．将石墨置于熔融的钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K．在钾石墨中，钾元素处于石墨中间层，因而石墨层之间被胀大，层间距离增大，钾原子把最外层电子交给石墨层但在遇到与金属钾易反应的其它物质时还会收回．下列对钾石墨的叙述正确的是（　　）
    A．钾石墨是一类共价化合物B．钾石墨导电性比石墨强
    C．钾石墨遇水不产生氢气D．C8K、C24K和C36K属于同素异形体

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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2 的有关判断不正确的是（　　）
    A．该混盐的水溶液呈碱性
    B．该混盐具有较强的氧化性
    C．该混盐中氯元素的化合价为零
    D．该混盐与硫酸反应产生71gCl2时转移1mol 电子

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    9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．离子半径：F-＞Mg2+＞Al3+B．热稳定性：HCl＞H2S＞AsH3
    C．酸性：H3AlO3＜H2CO3＜H3PO4D．水溶性：SO2＜H2S＜NH3

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    8．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4 晶体的说法正确的是（　　）
    A．C3N4 晶体是分子晶体
    B．C3N4 晶体中微粒间通过离子键结合
    C．C3N4 晶体中C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长
    D．C3N4 晶体中每个C原子连接4个N 原子，而每个N原子连接3个C原子

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强．下列说法正确的是（　　）
    A．X的气态氢化物的热稳定性比O（氧）的强
    B．元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
    C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
    D．等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多

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    5．下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）
    A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
    B．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料
    C．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属
    D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体

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    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．NH4Cl的电子式：
    B．对硝基甲苯：
    C．碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．硫离子的结构示意图：

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    3．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液发生反应 MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（　　）
    A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
    B．反应过程中溶液的pH减小
    C．该反应中NO${\;}_{2}^{-}$被还原
    D．X可以是盐酸

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