2．钛铁矿（主要成分是FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如图1所示．

（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是将Fe³⁺还原为Fe²⁺．
（2）副产品是FeSO₄•7H₂O．
（3）写出由TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的离子方程式TiO²⁺+H₂O?H₂TiO₃+2H⁺．
（4）由TiO₂转化为TiCl₄的反应方程式是：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl₄（g）+2CO（g），
TiCl₄的百分含量随温度的变化如图2所示，升高温度时，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

1．如图表示各物质间的转化关系．已知A、H为离子化合物，H晶体中阴、阳离子的个数比为2：1，常用作干燥剂，D、E为单质．
请回答：
（1）写出反应①的化学方程式CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
已知B的燃烧热是1300kJ•mol^-1，写出反应②的热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．
（2）G和H的混合物俗称漂白粉，溶于水后呈碱性（填“酸”“碱”“中”），其原因ClO^-+H₂O?OH^-+HClO（用离子方程式表示）．
（3）E和NO₂在室温下可以化合生成一种新的气态化合物．实验测知：取E和NO₂混合气体5L，当E所占体积分数分别为20%、60%，反应后气体的体积均为4L（所有气体体积在相同条件下测得）．生成的气态化合物的分子式NO₂Cl反应的化学方程式2NO₂+Cl₂=2NO₂Cl．

20．高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：

（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O）．
请回答：①石灰乳参与反应的化学方程式为SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO^2-₄的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn^2-、SO^2-₄'浓度变化产生明显差异的原因是Mn²⁺催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7．由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤顺序如下：
A．边搅拌边加入NaHCO₃（Na₂CO₃），并控制溶液PH＜7.7
B．过滤，用少量水洗涤2～3次．
C．检验SO^2-₄是否被洗涤除去
D．用少量C₂H₅OH洗涤
E．低于100℃干燥．
请回答：①A步骤中控制溶液PH＜7.7的原因可能是Mn²⁺+2OH^-=Mn（OH）₂↓（用离子方程式表示）
②C步骤中如何检验SO^2-已经被洗涤除去：取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无明显现象，说明水洗合格．
③D步骤中用少量C₂H₅OH洗涤的原因可能是：乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO₃ 受潮被氧化，受热分解．

19．磷单质及其化合物有广泛应用．
（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个水分子产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na₅P₃O₁₀．
（2）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．
①NaH₂PO₂中P元素的化合价为+1．
②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO^-₂，在酸性等条件下发生下述反应：请配平
2Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂O→2Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺．

18．已知：热化学方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）═2HgO（s）△H=-181.4kJ•mol^-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=____（　　）

A．

-441.8kJ•mol-1

B．

-254.8kJ•mol-1

C．

-438.9kJ•mol-1

D．

-260.4kJ•mol-1

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.5 mol白磷（P4，结构如图）含有2NA个P-P键
	B．	23g钠与在一定条件下与氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
	C．	1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO2-4NA个，NH+4少于2NA个
	D．	常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子

16．为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO₂并得到副产品化肥（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄．为测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[已知：（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0

（1）测定过程中有关反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O、NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为0.84L．
（3）试求算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比．
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第Ⅲ组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程．

15．不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上．俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世．
又知：①CH₃CH₂Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH₃CH₂CN+NaBr
 ②CH₃CH₂CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH₃CH₂COOH
③CH₃CH₂COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH₃CHBrCOOH
有下列有机物之间的相互转化：

回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为取代反应；
（2）C→D、E→F的化学方程式为：C→D+NaCN$\stackrel{醇}{→}$NaBr+，E→F（F为高分子时）nHOOC-C（CH3）₂-COOH+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2nH₂O．
（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：
①分子式为C₇H₁₂O₅，②分子内含有一个七元环．

14．已知G的分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键），用芳香烃A为原料合成G的路线如图2：

试回答下列问题：
（1）G的结构简式为，G的一种同分异构体的结构简式为．
（2）化合物E中的含氧官能团有羟基、羧基（填名称）．
（3）A→B的反应类型是加成反应，E→F的反应类型是消去反应．
（4）书写化学方程式
C→D
E→H．

13．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率．现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
KCl+Na   $\stackrel{一定条件}{?}$     NaCl+K+Q （Q＜0）
有关数据如下表：

	熔点℃	沸点℃	密度（g/cm3）
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500（升华）	1.984

（1）工业上制取金属钾的化学原理是化学平衡移动原理（勒夏特列原理/钾蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾），在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为774℃，而反应的最高温度应低于882.9℃．
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是适当的降低温度或移去钾蒸气．
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是d．
a．干燥的空气          b．氮气          c．二氧化碳           d．稀有气体
（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．