12．如表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是（　　）

	操作和现象	结论或目的
A	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
B	取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量的SO42-
C	取少量Fe（NO3）2试样加水溶液后加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该Fe（NO3）2试样已经变质
D	处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解	目的：将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
	B．	人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
	C．	“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
	D．	电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染

10．已知：①
②
有机物A是链烃，分子内无甲基，相对分子质量（Mr）为82．A～F有如下的转化关系．

根据以下信息回答下列问题：
（1）写出有机物A的分子式C₆H₁₀，推测其核磁共振氢谱（¹H-NMR）中显示有3种不同化学环境的氢原子．
（2）C→D的反应类型是酯化反应
（3）写出有机物F的结构简式．
（4）写出B与足量新制的Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式．
（5）满足下列条件的E的同分异构体共有12种，请写出其中任意一种的结构简    式．
①是苯的对位二取代化合物
②能与氯化铁溶液发生显色反应
③lmol该物质与足量的金属钠反应可生成2mol氢气
④同一个碳原子上不能连接2个或3个羟基．

9．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，往D广口瓶中加水至浸没长导管；打开K₁、关闭K₂，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D长导管口有气泡产生，停止加热后长导管内形成一段水柱，说明气密性良好．，
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD．（填编号）
A． NaOH溶液    B．浓H₂SO₄
C．酸性KMnO₄溶液    D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近或不小于7
时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na₂ S₂O₃性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的化学方程式Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+8HCl，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性．该方案是否正确并说明理由不正确，因为氯水中含有氯离子．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO^2-₄全部转化为Cr₂O^2-₇；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为2.4×10^-3 mol•L^-1．

8．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为l×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO-2、SO2-4
	B．	1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
	C．	镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2$?_{放电}^{充电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2+2H2O，充电时阳极反应为：Ni（OH）2+OH-+e-═NiO（OH）+H2O
	D．	某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O．已知As是产物之一，则该反应配平后H2O的化学计量数为6

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	一定温度下，某密闭容器发生如下反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），达到平衡后，将容器体积缩小为原来的一半，当体系再次达到化学平衡时，CO2的物质的量浓度不变
	B．	已知某温度下，Kw=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
	C．	已知：KSP（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO2）=2.0×10-12，将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001 rnol•L-1IK2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀
	D．	已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCNKa=4.9×10-10：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
	B．	在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液
	C．	实验中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL，201.4g
	D．	减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压，造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物
	B．	蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质的生物活性首先取决于蛋白质的一级结构
	C．	同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度
	D．	丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象

4．
已知：①；②C物质苯环上一卤代物只有两种．
根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出B物质的名称1，2-二溴乙烷；D物质的结构简式．
（2）写出反应②的类型取代反应；反应⑤的条件NaOH醇溶液、加热．
（3）写出反应⑥的化学方程式：n$\stackrel{一定条件下}{→}$
（4）写出D+E反应的化学方程式：+$→_{△}^{浓硫酸}$H₂O+
（5）反应②还有可能生成一种C₁₆H₁₈的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：．
（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO₃溶液反应的E的同分异构体有5种（不包含E）．

3．工业上合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.20kJ•mol^-1．
（1）在绝热固定容积的密闭容器发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），能说明上述反应向正反应方向移动的是②④
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成6n mol N-H的同时生成2n mol H-H
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20		1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为27.78KJ
②0～l小时内N₂的平均反应速率0.05mol•L^-1•h^-1；
③此条件下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．