2．乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料．
（1）空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{110-120℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOH₂CH₃+H₂O
某化学兴趣小组的同学用如图装置进行该酯化反应的探究实验：
①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸．
②小试管中装的是浓Na₂CO₃溶液，导气管不插入液面下是为了防止倒吸．
③相关物质的部分性质：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点	78.0℃	117.9℃	77.5℃
水溶性	易溶	易溶	难溶

根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na₂CO₃溶液，你认为可行吗？说明理由：不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大．
④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒出（填“下口放”或“上口倒出”）．
⑤兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如表：

实验序号	乙醇（mL）	乙酸（mL）	乙酸乙酯（mL）
a	2	2	1.33
b	3	2	1.57
c	4	2	X
d	5	2	1.76
e	2	3	1.55

表中数据X的范围是1.57-1.76mL；实验a与实验e探究的目的是探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响．

1．含铬污水处理是污染治理的重要课题．污水中铬元素以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，常见除铬基本步骤是：

（1）加酸可以使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
若常温下pH=1溶液中Cr₂O₇^2-浓度为0.1mol•L^-1，Cr₂O₇^2-浓度是CrO₄^2-浓度的10倍，该化学平衡常数K=1.0×10⁵．
（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO₂将Cr₂O₇^2-还原，反应的离子方程式为3SO₂+Cr₂O₇^2-+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．而后再加碱将Cr³⁺沉淀，已知常温下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降低到10^-5mol•L^-1，溶液的pH应升高到5．
（3）电解还原法是利用电解产生的Fe²⁺将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的正极．
（4）Cr（OH）₃为绿色粘性沉淀，类似于Al（OH）₃既溶于酸又能溶于强碱溶液．Cr（OH）₃溶于稀硫酸的化学方程式为2Cr（OH）₃+3H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3H₂O．往100.00mL 0.1000mol•L^-1CrCl₃溶液滴加1.000mol•L^-1NaOH溶液，请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图

20．四种主族元素的性质或结构信息如下：

元素编号	相关信息
X	地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价．
Y	原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍．
Z	同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态．
M	能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧．

（1）M的原子结构示意图是；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）Mg（OH）₂（元素用元素符号表示，下同！）．
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为SO₂．
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：S^2-+Br₂=S+2Br^-．
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是（填选项序号）bce．
a．CuSO₄溶液   b．Fe₂O₃   c．浓硫酸    d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ₃，FeZ₃溶液按如图所示进行试验．装置通电后，连接电源正极（填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是溶液逐渐变成浅绿色．

19．对于相应化学用语的推论合理的是（　　）

选项	化学用语	推论
A	${\;}_{92}^{238}$U3+	该铀离子核外有89个电子
B	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol	1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ．
C	2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑	NaCl氧化性比Cl2强
D	FeO+4H++NO3-═Fe3++NO2↑+2H2O	氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．基于实验现象的推论，你认为合理的是（　　）

选项	实验现象	推论
A	乙烯气体可以使溴水褪色	乙烯发生取代反应
B	浓硫酸电导率比较低	硫酸浓度大时是弱电解质
C	氨气用于喷泉实验	氨气极易溶于水
D	硝酸溶液使pH试纸先变红后变白	硝酸酸性太强不能用pH试纸检测

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列过程一定涉及氧化还原反应的是（　　）

A．

萃取

B．

电解

C．

净水

D．

分馏

16．I．高炉炼铁的主要反应为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．已知该反应的△H＜0，在1000℃时，K=64．在1000℃的条件下，在容积10L的密闭容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0moI，反应经10min后达到平衡．
（1）该时间范围内的平均反应速率v（CO₂）=0.006mol/（L•min）
（2）CO的转化率60%．
（3）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是D．
A．减少Fe的量            B．增加Fe₂O₃的量
C．升高反应温度        D．移出部分CO₂
E．使用合适的催化剂    F．减少容器的容积
Ⅱ．已知化学反应：
①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常数为K₁
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），平衡常数为K₂．
在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（4）通过表格中的数值可以推断：反应①的△H＞ 0．（填“＞”“＜”）
（5）现有反应③：该反应的平衡常数的数学表达式K₃=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（6）根据反应①和②可以推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式，K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H＞0（填“＞”“＜”）．

15．SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．

（1）某兴趣小组采用如图1所示装置制取SOz
①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO₂的试剂是B（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与稀硝酸
B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫和氧气
D．铜与浓硫酸
②a的仪器名称是分液漏斗．
③尾气吸收装置的连接顺序是b接d接c接e．
（2）为了回收利用SO₂废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）
吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体（MnSO₄•H₂O）生产流程，其流程示意图如图2：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

请回答：
①含Al³⁺的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H ⁺．
②浸出过程中主要反应的化学方程式是SO₂+MnO₂=MnSO₄．
③氧化过程中加入MnO₂粉的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；
反应的离子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是4.7≤pH＜8.3．
⑤滤渣的主要成分是氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．

14．苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

已知反应：
根据以上信息回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是酯基、碳碳双键、羰基；B的分子式是C₁₈H₂₆O₂．
（2）B→C的反应类型是加成反应；E→F的反应类型是取代反应．
（3）D的结构简式是．
（4）F→G的化学方程式是．
（5）H中最多有9个碳原子在同一个平面上．
（6）芳香族化合物X是F的同分异构体，请写出X的两种符合下列条件的结构简式：
①1mol最多能和3molNaOH发生反应
②苯环上的氢只有两种、．

13．A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素．A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6．
请回答下列问题：
（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y．Y的结构式是H-O-O-H．
（3）分子X的电子式是；D可以在液态X中发生类似于与A₂C的反应，写出反应的化学方程式2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．
（4）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是AlCl₃在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子．
（5）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E（CA）${\;}_{4}^{-}$的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：2Al+2OH^-+6H₂O=2Al（OH）₄^-+3H₂↑．
（6）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．

①该电解槽的阳极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②通电开始后，阴极附近溶液pH增大（“增大”、“减小”或”不变”）．
③除去杂质后的Z溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．