2．下列表述正确的是（　　）

	A．	硫离子的结构示意图：		B．	乙烯的结构简式为CH2CH2
	C．	过氧化氢的电子式：		D．	H2O分子的比例模型

1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	SiO2通常用于通讯行业
	B．	发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
	C．	明矾可用作净水剂
	D．	金属钠可用于冶炼钛等金属

20．在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液含{[Cu（NH₃）₂]⁺、CH₃COO^-和NH₃}除去H₂中的CO、O₂及H₂S气体．
（1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：[Cu（NH₃）₂]⁺（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₂•CO]⁺（aq）．
若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（CO）_正=v（NH₃）_正
b．容器内气体压强不再随时间变化
c．[Cu（NH₃）₂]⁺浓度不再随时间变化
（2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜．
①“预处理”时，尾气中除N₂、CO、O₂、CO₂及H₂O外，还有NH₃．
②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为Cu²⁺+S^2-=CuS↓．
③加入硝酸时发生反应的化学方程式为3CuS+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+3S↓+4H₂O．
④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗．“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%．若1L废液最终制得Cu（NO₃）₂•3H₂O  363g，则1L废液中铜元素的质量为102g．

19．氨和联氨（N₂H₄）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．
（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为2NH₄+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N₂H₄（g）=N₂（g）+4NH₃（g），已知断裂1molN-H、N-N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN₂，则反应放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
（3）NH₃-O₂燃料电池的结构如图所示．

①a极为电池的负（填“正”或“负”）极．
②当生成1molN₂时，电路中流过电子的物质的量为6mol．
（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N₂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．

18．废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al₂O₃、CaO）可制备铁黄（Fe₂O₃•H₂O）．
（1）CoO中Co的化合价为+2．
（2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO、Al₂O₃分别与足量的稀HNO₃反应，消耗HNO₃的物质的量之比为5：9．
（3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤．
①将废催化剂进行粉碎，其目的是增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe²⁺氧化，氧化时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．

17．三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等．实验室制取三氯化硼的原理为：B₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃+3CO
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）．

①装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C的作用是干燥氯气．
②装置A中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl₃并验证反应中有CO生成．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I．
②实验开始时，先通入干燥N₂的目的是排除装置中的空气．
③能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊．

16．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z^2-电子层结构与氖相同．
（1）M位于元素周期表中第三周期VIA族．
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成．已知向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．p的化学式为NH₄SCN．
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g•mol^-1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1．已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为N≡C-O-O-C≡N．
（4）（XY）₂的性质与Cl₂相似，（XY）₂与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O．
（5）常温下，1molZ₃能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ₂，该反应的化学方程式为2NH₃+2O₃=NH₄NO₃+O₂+H₂O．

15．光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，氧化剂为SiO₂（填化学式）．
（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表：

组分名称	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	HCl	BCl3	PCl3
质量分数	0.545	0.405	0.0462	0.0003	0.00193	0.00157
沸点/℃	57.6	31.8	8.2	-85	12.5	75.5

图中“操作X”的名称为精馏（或蒸馏）；PCl₃的电子式为．
（3）反应III和IV中尾气的用途为制取盐酸；反应IV的化学方程式为3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W₂、X₂、Z₂分别是元素W、X、Z的单质．已知：
I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX₂+bW₂?cm，反应过程中物质的浓度变化如下：

	X2	W2	m
起始浓度/mol•L-1	0.4	0.4	0
平衡浓度/mol•L-1	0.3	0.1	0.2

II．它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X₂（g）；4n（g）+Y₂（g） $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2p（l）+2Z₂（g）．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＜X＜Y		B．	a：b：c=3：1：2
	C．	X的氧化物一定是无色气体		D．	m、n、p三种物质均为共价化合物

13．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行
	B．	“浸取”时，可用无水乙醇代替水
	C．	“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
	D．	“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质