1．用太阳能电解水可获得最理想的单质燃料X，但运输极不方便，国外试用了如下的方法把X转变成便于运输的甲醇燃料；将空气通过极浓的NaOH溶液中，此时空气中的Y有70%被吸收，转变为正盐Z，当Z达到饱和后即加入硫酸，此时溶液会放出纯净的气体Y．一定条件下通过X与Y反应生成甲醇．试回答以下问题：
（1）Z是Na₂CO₃（写化学式），X和Y反应的化学方程式为CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O．
（2）在120℃，如下容积固定的密闭容器中，当活塞被固定在整个装置的中间，X与Y按（1）在Ⅰ中进行反应：

X（g）+Y（g）?CH3OH（g）+D（g） （未配平）

A（g）+B（g）?2C（g）

若活塞可左右自由滑动并且导热，起始时Ⅰ中X为n mol，Y为6.5 mol，CH₃OH（g）和D各为2 m ol；Ⅱ中A、B、C各为4 mol．当 n 在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度（Ⅰ和Ⅱ中温度始终相等），使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．回答下列问题：
①若 n=2.5，则1中起始时反应向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．欲使起始时反应向该方向进行，则 n 的取值范围是1.5＜n＜4.5．
②若 n 分别取3.0和4.0，则在这两种情况下，当反应分别达到平衡时，A的物质的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是温度不同．

11．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO₂浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．
（1）前20秒内O₂的平均生成速率：5.5×10^-4mol/（L•s）
（2）在某温度下达到平衡后，不改变其他条件，向该容器中再加入少量的NO₂，平衡移动的方向是正向，NO₂的平衡转化率＜ 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的体积百分含量减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）

10．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①试管，②酒精灯，③烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①③的化学方程式及此实验的结论）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

①MgCl₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑，③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
此实验的结论：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．

9．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6N_A
②0.5mol•L-1Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的数目为2N_A
③1molFeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后生成NA个胶粒
④常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N_A
⑤铁与0.1mol氯气反应，铁失去的电子数为0.3N_A
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A．

A．

①④⑥

B．

①③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

③④⑤⑥

8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为900℃
（4）900℃时，在1L固定的密闭容器中，加入2mol CO₂和1mol H₂，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为0.5mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO₂的转化率为33.3%．
（5）化学平衡移动原理同样也适用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向右移动（填“左”或“右”），溶液中OH^-的浓度B（填序号，下同），NH₄⁺离子的浓度A．
A．变大B．变小C．不变
②向浓氨水中加入少量的NaOH固体，上述平衡向左移动（填“左”或“右”），溶液中OH^-的浓度A（填序号，下同），NH₄⁺离子的浓度B．
A．变大B．变小C．不变．

7．固体D是一种红色氧化物．

（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有Na₂SO₃；Na₂SO₄．
（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为沉淀部分溶解且有气体生成．
（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA
	B．	1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA
	C．	常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA
	D．	标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

5．某原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	锌是该电池的负极
	B．	锌电极上发生氧化反应
	C．	铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
	D．	若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
	B．	实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
	C．	某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
	D．	用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸

3．有关硫及其化合物说法正确的是（　　）

	A．	有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
	B．	硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
	C．	SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
	D．	二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加